С, ! в 730 мг 20%-ного раствора соляной кислоты растворили 67,2 мл аммиака. сколько миллиграммов хлорида аммония образовалось при этом, если выход продукта был 80%?
HCl+NH3=NH4Cl m p.B. = 730*0.2=146мг Ню кислоты 146/36,5=4 моль Ню аммиака 67,2/22,4=3 моль Кислота в избытке, считаем по аммиаку Ню аммиака = ню хлорида аммония Масса практического хлорида = 3*53,5*0,8=128,4мг
Для того, чтобы решить данную задачу, необходимо порассуждать логически. Как видно из уравнения, из одного количества вещества А образуется два количества вещества С. Дм³ в принципе можно отбросить, так как объем сосуда постоянен. Но лучше обозначить его за единицу, так проще и доступнее, и на решение задачи не повлияет. Тогда получим, что в сосуде вещества А 3 моль/дм³×1дм³то есть 3 моль. Чтобы концентрации сравнялись, необходимо чтобы израсходовался один моль вещества А, тогда образуется два моля вещества С, и их концентрация сравняется, по два моля каждого. Ну а теперь, зная сколько должно образоваться С, просто разделите его количество на скорость его образования, то есть 2/0,04. И получите 50 секунд
V(CO₂)-? 1. Определим молярную массу глюкозы и количество вещества в ее 200г.: M(C₆H₁₂O₆)=12x6+1x12+16x6=180г./моль n(C₆H₁₂O₆)=m(C₆H₁₂O₆)÷M(C₆H₁₂O₆)=200г.÷180г./моль=1,1моль 2. Запишем уравнение реакции: 6CO₂+6H₂O=C₆H₂O₆+6O₂ проанализируем уравнение реакции: из 6моль углекислого газа образуется 1моль глюкозы, значит на образование 1,1моль потребуется 6,6моль углекислого газа. n(CO₂)=6,6моль. 3. Определим объем углекислого газа количеством вещества 6,6моль: V(CO₂)=n(CO₂) х Vm = 6,6мольх22,4л./моль=147,84л. 4. ответ: на образование 200г. глюкозы потребуется 147,84л. углекислого газа.
m p.B. = 730*0.2=146мг
Ню кислоты 146/36,5=4 моль
Ню аммиака 67,2/22,4=3 моль
Кислота в избытке, считаем по аммиаку
Ню аммиака = ню хлорида аммония
Масса практического хлорида = 3*53,5*0,8=128,4мг