Жёсткость воды обусловлена наличием растворимых солей кальция и магния. Они образуют с мылом нерастворимые соединения, при нагревании их солей образуется накипь! Нам всё это не нравится, поэтому, вот некоторые смягчения жёсткой воды:
В данном случае, конечно же, с Кальцинированной соды Na2CO3! Или Ортофосфата калия!
Соль, до этого растворимая, выпадает в осадок! Этими солями обычно удаляют постоянную жёсткость, которую именуют - некарбонатная!
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaHCO3 - здесь выпал в осадок CaCO3;
3MgSO4 + 2Na3PO4 = Mg3(PO4)2 + 3Na2SO4 - а тут в осадке - Mg3(PO4)2.
а) 2NaOH+H2SO4=Na2SO4 сульфат+2H2O
2Na+2OH+2H+SO4=2Na+SO4+2H2O
H+OH=H2O
б) Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2 нитрат+2H2O
Mg(OH)2+2H+2NO3=Mg+2NO3+2H2O
Mg(OH)2+2H=Mg+2H2O
в) Ca(OH)2+2HCl=CaCl2 хлорид+2H2O
Ca+2OH+2H+2Cl=Ca+2Cl+2H2O
OH+H=H2O
выпарить соли из раствора