Оксид азота(I) (оксид диазота, закись азота, веселящий газ) — соединение с химической формулой N2O. При нормальной температуре это бесцветный негорючий газ с приятным сладковатым запахом и привкусом. Иногда называется «веселящим газом» из-за производимого им опьяняющего эффекта. Физические свойства Впервые был получен в 1799 г. Гемфри Дэви. Бесцветный газ, тяжелее воздуха (относительная плотность 1,527), с характерным сладковатым запахом. Растворим в воде (0,6 объёма N2O в 1 объёме воды при 25 °C). При 0 °C и давлении 30 атм, а также при комнатной температуре и давлении 40 атм сгущается в бесцветную жидкость. Из 1 кг жидкой закиси азота образуется 500 л газа. Не воспламеняется, но поддерживает горение. Химические свойства Относится к несолеобразующим оксидам. В нормальных условиях N2O химически инертен, при нагревании проявляет свойства окислителя: N2O + H2 > N2 + H2O; N2O + C > N2 + CO. При взаимодействии с сильными окислителями N2O может проявлять свойства восстановителя: 5N2О + 8KMnO4 + 7H2SO4 > 5Mn(NO3)2 + 3MnSO4 + 4K2SO4 + 7H2O. При нагревании N2O разлагается: 2N2O > 2N2 + O2. Применение Используется в основном как средство для ингаляционного наркоза, в основном в сочетании с другими препаратами (из-за недостаточно сильного обезболивающего действия). В то же время это соединение можно назвать самым безопасным средством для наркоза, так как после его применения почти не бывает осложнений. Также иногда используется для улучшения технических характеристик двигателей внутреннего сгорания.
И так,воспользуемся методом электронного баланса! 1.Расставим степени окисления элементов: Al° + Br₂° ---> Al⁺³Br₃⁻¹ (степени окисления расставлены вверху элементов) 2.Составляем схему перехода электронов,без учета индексов: Al° -3e --> Al⁺³ I1 -восстановитель,окисление Br⁰ +1e -->Br⁻¹ I3 -окислитель,восстановление 3.Т.к мы не учитывали индексы,то начинаем расставлять с левой стороны: Al + 3Br₂ --->AlBr₃ 4.Теперь уравняем полностью наше уравнение: С левой стороны получилось 3*2=6(Br),а с правой 3(Br),следовательно,дамножаем всю правую часть на 6÷3=2 и получаем: Al + 3Br₂ --->2AlBr₃ Теперь уравниваем алюминий.С левой стороны 1(Al),а с правой 2(Al),дамножаем алюминий с левой стороны на 2÷1=2.И получаем конечный результат: 2Al + 3Br₂ --->2AlBr₃
ГРАВИМЕТРИЧЕСКАЯ ФОРМАПРОМЫВАНИЕ легкофильтрующиеся осадки промы-вают непосредственно на фильтре. Мелкокристаллические и аморфные осадки перед перенесением на фильтр промывают декантацией.Осадок промывают небольшими порциями промывной жидкости, в качестве которой редко применяют воду. При выборе промывной жидкости учитываются растворимость осадка, возможность гидролиза. Чтобы уменьшить потери при промывании за счет растворимости осадка, в промывную жидкость вводят электролит, имеющий общий ион с осадком. Обычно берут раствор соли аммония, разбавленный раствор аммиака или азотной кислоты, т. е. те электролиты, которые легко удаляются при прокаливании.На заключительной стадии анализа осадок после фильтрования и промывания высушивают или прокаливают и получают гравиметри-ческую форму.Соединение, в виде которого производят взвешивание, называется гравиметрической (весовой) формой. Гравиметрическая форма по составу может отличаться от формы осаждения, например, осадок гидроксида железа переходит в оксид:2Fe(OH)3 ® Fe2O3 + 3H2OГравиметрическая форма должна обладать определенной хими-ческой устойчивостью. Желательно, чтобы у гравиметрической формы была большая относительная молекулярная масса и содержание определяемого элемента в ней было возможно меньшим. В этом случае на результатах анализа будут меньше сказываться погрешности взвешивания.Массу определяемого компонента рассчитывают, исходя из массы гравиметрической формы − mB.mA = mBFМассовая доля компонента рассчитывается по выражению:w = mB F. \где а — навеска анализируемого вещества. г; F — гравиметрический фактор, определяемый как отношение молярной массы определяемого компонента к молярной массе гравиметрической формы с учетом стехиометрических коэффициентов. Численные значения гравиметрических факторов (факторов пересчета) для большинства практически важных определений приведены в справочниках.Гравиметрический анализ − один из наиболее универсальных методов, Он применяется для определения почти любого элемента. В большей части гравиметрических методик используется прямое определение, когда из анализируемой смеси выделяется необходимый компонент, который взвешивается в виде индивидуального соединения. Часть элементов (соединения щелочных металлов) анализируется по косвенным методикам. Гравиметрия используется при анализе силикатов, известняков, некоторых руд, горных пород и других объектов.
Физические свойства
Впервые был получен в 1799 г. Гемфри Дэви. Бесцветный газ, тяжелее воздуха (относительная плотность 1,527), с характерным сладковатым запахом. Растворим в воде (0,6 объёма N2O в 1 объёме воды при 25 °C). При 0 °C и давлении 30 атм, а также при комнатной температуре и давлении 40 атм сгущается в бесцветную жидкость. Из 1 кг жидкой закиси азота образуется 500 л газа. Не воспламеняется, но поддерживает горение.
Химические свойства
Относится к несолеобразующим оксидам. В нормальных условиях N2O химически инертен, при нагревании проявляет свойства окислителя:
N2O + H2 > N2 + H2O;
N2O + C > N2 + CO.
При взаимодействии с сильными окислителями N2O может проявлять свойства восстановителя:
5N2О + 8KMnO4 + 7H2SO4 > 5Mn(NO3)2 + 3MnSO4 + 4K2SO4 + 7H2O.
При нагревании N2O разлагается:
2N2O > 2N2 + O2.
Применение
Используется в основном как средство для ингаляционного наркоза, в основном в сочетании с другими препаратами (из-за недостаточно сильного обезболивающего действия). В то же время это соединение можно назвать самым безопасным средством для наркоза, так как после его применения почти не бывает осложнений. Также иногда используется для улучшения технических характеристик двигателей внутреннего сгорания.