Объяснение:
с решением задания.При сжигании неизвестного органического соединения массой 16.95 г получили 10.08 л углекислого газа, 5.4 г воды и 6.72 л хлороводорода. Определите молекулярную формулу и структуру неизвестного соединения, если известно, что при щелочном гидролизе оно превращается в симметричное карбонильное соединение. напишите уравнение взаимодействия органического соединения с разбавленным раствором гидроксида калия.
Исходя из описания это какое-то галогенопроизводное, содержащее 2 атома хлора при одном углеродном атоме.
Поэтому и уравнение сжигания этого вещества можно изобразить так:
16.95 10,08л 5,4 г 6,72 л
R - C(Cl)2 - R + O2 = CO2 + H2O + HCl
10,08 л СО2 соответствует 0,45 моль СО2 и 0,45 моль С
5,4 г Н2О соответствует 0,3 моль Н2О и 0,6 моль Н
6,72 л НСl соответствует 0,3 моль НСl и 0,3 моль Cl и 0,3 моль Н
Простейшая формула вещества С0,45 Н 0,9 Сl0,3
И если наши предположения, о том что в составе вещества 2 атома хлора верны, более реальна формула С3Н6Сl2 или
Cl
I
Н3С - С - СН3 и вещество 2,2-дихлорпропан
I
Ci
Теперь подсчитаем формульную массу вещества - 113 г/моль
0,15 моль 0,45 моль 0 ,03 0,3 моль
С3Н6Сl2 + О2 = СО2 + 2Н2О + 2HCl
При щелочном гидролизе этого соединения образуется
Н3С - С(Сl)2 - CH3 + 2KOH = H3C - C - CH3 + 2KCl + H2O
II
O
ответ: диметилкетон (ацетон)
Объяснение:
Объяснение:
Реакции выражаются схемами:
0 +5 +5 -1
6P + 5HCIO3 + 9H2O = 6H3PO4 + 5HCI
Р(0) - 5е = Р+5 окисление, Р - восстановитель ║6
Сl+5 + 6e = Cl(-1) восстановитель HCIO3 - окислитель ║5
+3 +7 +5 +2
5H3AsO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5H3AsO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O
As+3 - 2e = As+5 окисление, H3AsO3 - восстановитель ║5
Mn+7 +5e = Mn+2 восстановление, KMnO4 - окислитель║2
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.
n(S)=20/32=0.625 моль
n(s)=n(SO2)=0.625 моль
m(SO2)=0.625*64=40 г