Объяснение:
Пользуясь Периодической системой, расположите следующие элементы в порядке возрастания энергии ионизации: Li, F, Fe, I. Дайте обоснованный ответ.
Энергия ионизации — разновидность энергии связи или, как её иногда называют, первый ионизационный потенциал, представляет собой наименьшую энергию, необходимую для удаления электрона от свободного атома в его низшем энергетическом (основном) состоянии на бесконечность.
Энергия ионизации является одной из главных характеристик атома, от которой в значительной степени зависят природа и прочность образуемых атомом химических связей. От энергии ионизации атома существенно зависят также восстановительные свойства соответствующего простого вещества.
Энергия ионизации представлена для первого электрона
Li 513 кДж/моль активный металл
Fe 759 кДж/моль металл средней активности
I 1008 кДж/моль неметалл
F 1681 кДж/моль самый активный неметалл
Чем больше энергия ионизации, тем труднее атом свой внешний электрон отдать, тем сильнее для атома характерны окислительные свойства и слабее восстановительные.
Объяснение:
Атом представляет собой массивное, положительно заряженное ядро вокруг которого вращаются по орбитам электроны. Причем если электронов много, то они размещаются еще и на разных энергетических уровнях, то есть на разных расстояниях от ядра атома.
Электроны несут отрицательный заряд и между ними и положительным ядром возникают силы притяжения.
Ядро словно держит электроны не давая им улететь.
Напротив, чтобы силой вырвать электрон из сферы влияния ядра требуется приложить некую энергию, которая и называется энергией ионизации, энергией превращения атома в положительный ион.
Чем дальше от ядра находятся электроны, чем больше атомный радиус, тем проще их оторвать и тем меньшую энергию ионизации следует приложить. чем больше атомный радиус, тем проще их оторвать и тем меньшую энергию ионизации следует приложить.
Следовательно, в группах энергия ионизации уменьшается с увеличением порядкового номера, а в периоде наоборот - увеличивается.
Самую высокую энергию ионизации соответственно имеют инертные газы(чемпион среди них - гелий), а самую низкую - щелочные металлы.
Следовательно, вышесказанному:
Li, Fe, I, F.
2Na + I2 = 2NaI
4P + 3O2 = 2P2O3
3KClO3 = KClO + 2KClO4
2FeBr2 + Br2 = 2FeBr3