1)
Сульфат железа(III) Fe₂(SO₄)₃
Mr[Fe₂(SO₄)₃]=2x56+3(32+64)=112+288=400
ω(Fe)=112÷400=0,28 ω%(Fe)=0,28×100%=28%
Ортофосфат железа(III) FePO₄
Mr(FePO₄)=56+31+64=151
ω(Fe)=56÷151=0,37 ω%(Fe)=0,37×100%=37%
Вывод: в ортофосфате железа(lll) содержится больше железа чем сульфате железа(lll).
2) BaCI₂ хлорид бария, NaCI хлорид натрия, HCI соляная кислота. Определите, в какой из пробирок находятся эти вещества.
1) Пробирки пронумеровать и из каждй пробирки отлить немного раствора:
2) Во все три пробирки опустить кусочек цинка. Там где начнется выделятся газ находится соляная кислота. Уберите ее от все остальных.
Zn +2HCI=ZnCI₂+H₂↑
3) В две оставшиеся пробирки прилейте серной кислоты. Выпадет белый осадок. Там находится хлорид бария:
BaCI₂+H₂SO₄=BaSO₄↓ +2HCI
4) В оставшейся пробирке №3 находится хлорид натрия, чтобы доказать что это хлорид натрия опустите кусочек цинка, там образуется соляная кислота и начнет выделятся водород:
2NaCI+H₂SO₄=Na₂SO₄+2HCI
HCI+Zn=ZnCI₂+H₂↑
Дано:
V(N₂)=3,36л.
Vm=22,4л./моль
CuO-?
1. Определим количество вещества азота:
n₁(N₂)=V(N₂)÷Vm
n₁(N₂)=3,36л. ÷22,4л./моль=0,15моль
2. Запишем уравнение реакции:
2NH₃ + 3CuO = 3H₂O + 3Cu + N₂
по уравнению реакции:
n(CuO)=3моль n(N₂)=1моль
по условию задачи:
n₁CuO=0,45моль n₁(N₂)=0,15моль
3. Определим молярную массу оксида меди(ll):
M(CuO)=64+16= 80г./моль
4. Определим массу оксида меди(ll) количеством вещества 0,45моль:
m(CuO)= n₁CuOхM(CuO)=0,45мольх80г./моль=36г.
5. ответ: чтобы получить 3,36л. азота нужно 36г.оксида меди(ll).
