ответ: Кальцій
Пояснення:
Задачу можна розв'язати за до закону еквівалентів. Еквівалентний молярний об'єм водню дорівнює 11,2 л, складаємо пропорцію:
0,25 г металу eквівалентно 0,14 л водню
х г металу еквівалентно 11,2 л водню
х = 20
Зная хімічні властивості металів можна передбачити, що жодному лужному металу ця маса не відповідає, а ось лужно-земельному кальцію це відповідає, тому що фактор еквівалентності лужно-земельних металів дорівнює 2. Тобто, Ar(Ca) = 20*2 = 40
Сa + 2NH3 = Ca(NH2)2 + H2
2Ca + O2 = 2CaO
2Ca + H2 = CaH2
3Ca + N2 = Ca3N2
Застосування: для відновлення із сполук деяких металів таких як уран, хром, цирконій, цезій, рубідій; для виділення зі сталі та інших сплавів - оксигену, сульфуру, для обезводнення органічних рідких речовин.
Природний кальцій складається з шости ізотопів з масовими числами 40, 42, 43, 44, 46 и 48. Основний ізотоп – 40Са; його вміст в металі складає близько 97%. Отримани штучним шляхом ізотопи з масовими числами 39, 41, 45, 47 и 49 – радіоактивні.
добування кальцію: електролітичним засобом; електролізу піддають розплав кальцій хлориду. Незначну кількість кальцію отримують алюмотермічним засобом.
4CaO + 2Al = 3Ca + (CaAl2)O4
3CaCl2 + 2Al = 3Ca + 2AlCl3
1. Я могу написать формулы оксидов:
а) Fe2O3
б) Na2O
в) Al2O3
г) MgO
д)MgO
е) ZnO
ж) CrO3
з) Mn2O7
2. а) 2Ca + O2 → CaO
б) 4Li + O2 → 2Li2O
в) S + O2 → SO2
г) 2Al + 3O2 → 2Al2O3
д) 2P + 5O2 → 2P2O5
е) C + O2 → CO2
3. Атомная масса марганца = 55
Атомная масса кислорода = 16
если 55 это 53,4%, то 100% = (55*100/53.4%) = 103
на кислород приходится 103 - 55 = 48
48 / 16 = 3
ответ: MnO3 (правда в свободном состоянии этот оксид не выделен).
4. Cu(OH)2 (над стрелочкой t) → CuO + H2O
Ищем кол-во вещества Cu(OH)2:
n(Cu(OH)2) = m(Cu(OH)2)/M(Cu(OH)2) = 19,6г/98г/моль = 0,2 моль
(m - масса вещества в граммах, а M - Молярная масса вещества, она высчитывается по таблице Менделеева.)
Из 1 моль Cu(OH)2 получается 1 моль CuO (по уравнению реакции)
Из 0,2 моль моль Cu(OH)2 получается X моль CuO (по условию)
m(CuO) = n(CuO)*M(CuO) = 0,2 моль*80г/моль = 16г
(n- кол-во вещества в моль)
ответ: m(CuO) = 16г
5. Негашеная известь - это оксид кальция CaO
Негашеную известь как правило получают из мела, обжигом при высокой температуре:
CaCO3 → CaO + CO2
Как правило ее используют в строительстве, например для производства известкового цемента. Она является одним из компонентов при производстве штукатурных материалов, силикатных кирпичей, шлакобетона, красочных веществ и т. д.
Другая область применения извести – сельское хозяйство и садоводство. Она хорошо подходит для обработки растений от вредителей, побелки деревьев, удобрения кислых почв. Молотый известняк является сырьем в производстве кормов для скота, подкормкой для домашней птицы.
Ковалентная - это когда внешние электроны становятся общими для обоих веществ. Это всегда соединения неметаллов.
Полярная - когда различия в электроотрицательности все же есть, и электроны, хотя и общие, немного сдвигаются в сторону бОльшего неметалла. Например, CO2, SiO2
Неполярную связь образуют атомы одного и того же элемента-неметалла. В этом случае, так как элемент тот же самый, электроотрицательность абсолютно одинаковая, и электроны общие. Примеры: N2, O2, H2
Металлическая - только у металлов. Образуется в результате притяжения катионов металлов к свободно перемещающимся электронам. Например, Na, Fe
2) Связь ионная - кристаллическая решетка ионная (т.е. состоит из ионов)
Связь ковалентная неполярная - строение молекулярное
Связь металлическая - металлическая решетка
Оксид кальция - основный оксид. Поэтому реагирует с кислотами, кислотными оксидами и водой.
CaO+2HCl=CaCl2+H2O - с кислотой
CaO+CO2=CaCO3 - c кислотным оксидом, образовалась соль
CaO+H20=Ca(OH)2 - образовалась щелочь
Может восстанавливаться угарным газом и водородом:
CaO+CO=Ca+CO2
CaO+H2=Ca+H2O
3) Металлы: металлический блеск, высокая электро-и теплопроводность, пластичность, ковкость. Металлы - восстановители. Реагируют с кислородом, галогенами, серой, водой, кислотами и солями
Неметаллы: реагируют с металлами, могут представлять собой газы
4) ОКСИДЫ - соединения из атомов 2 элементов, один из которых - кислород.
Бывают основные (металл в 1 и 2 А группе с кислородом - Na2O, K2O), кислотные (атомы элемента - не обязательно металла с валентностью больше 3 - CO2, P2O5), амфотерные (с валентностью 3, а также исключения бериллий и цинк - BeO, ZnO, Al2O3) и безразличные (неметалл с валентностью 1-2 - CO, NO)
ОСНОВАНИЯ - металл+гидроксогруппа OH. Бывают растворимые (щелочи) и нерастворимые.
Щелочи образуют металлы 1 и 2 А групп. Остальное можно посмотреть по таблице растворимости. Пример щелочи: NaOH, KOH. Они образуются при реакции основных оксидов с водой. Всегда реагируют с кислотами и кислотными оксидами, иногда с солями.
Нерастворимые разлагаются при нагревании на оксид и воду (Zn(OH)2=ZnO+H20). Они мало с чем реагируют, и получить их можно только действуя на растворимую соль щелочью (Zn(NO3)2+NaOH=NaNO3+Zn(OH)2). Примеры нерастворимых оснований: Mg(OH)2, Al(OH)3, Cu(OH)2
КИСЛОТЫ - водород+кислотный остаток
Образуются при реакции кислотного оксида с водой (SO3+H20=H2SO4, где SO4- кислотный остаток)Исключением лишь является кремниевая кислота H2SiO3, так как она нерастворимая. Реагируют с щелочами, основными окисдами и иногда солями. Примеры: HCl, H2SO4, HNO3, H2S, HBr, HF, H3PO4.
СОЛИ - металл+ кислотный остаток
Примеры: Na2CO3 -карбонат натрия, KCl - хлорид калия. Растворимые можно получить, действуя на кислоту щелочью - HCl+NaOH=NaCl+H2O. Некоторые (например, карбонаты с кислотным остатком CO3) разлагаются при нагревании.
Я устала, если что-то непонятно, обращайся