При получении эквивалентной массы гидоксида кальция из cao(к) и h2o(ж) выделяется 32,53 кдж теплоты. напишите уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования оксида кальция.
Формула расчета скорости реакции через концентрации исходных веществ: v=k*c_{a}^{x}*c_{b}^{y}. Где v - скорость реакции, k - некая константа, Ca и Сb - концентрации исходных веществ (a и b), а степени это соответствующие коэффициенты перед исходными веществами. Следовательно если сначала скорость была равна: v=k*(C_{NO})^{2}*C_{O2}то после увеличения концентраций исходных веществ в 4 раза скорость будет равна: v_{1}=k*(4C_{NO2})^{2} *4C_{O2}=64 k*(C_{NO})^{2} *C_{O2}. следовательно, v_{1}=64v. ответ: увеличится в 64 раза.
H2 + 1/2 O2 = H2O + 285.8 кДж/моль
Отсюда
Ca + 1/2 O2 = CaO + 635,5 кДж/моль.
ответ: -635,5 кДж