M(H2SO4) = 40 г*0,2 = 8 г Это означает что в 40 г 20% р-ра серной кислоты содержится 8 г серной кислоты. Примем массу 30% раствора серной кислоты за х г, а массу 5% р-ра серной кислоты за у г, тогда при смешивании этих двух р-ров, их масса должна составить 40 г, т.е. х+у=40, а 0,3х+0,05у=8. Получилась система двух уравнений, решив ее, найдем х, х - это масса 30% р-ра и она равна 24 г, а масса 5% р-ра = 40 г - 24 г = 16 г Вывод: Для приготовления 40 г 20% р-ра серной к-ты необходимо взять 24 г 30% р-ра серной к-ты и 16 г 5% р-ра серной к-ты. ответ: 24 г и 16 г.
Могу расписать процессы на катоде и аноде. А рассчитать количество электричества не смогу, не помню формул. Расплав KBr KBr=K⁺ +Br⁻ Катод (-) Анод (+) K⁺ +1e⁻=K⁰ 2 Br⁻ -2e⁻=Br₂⁰ восстановление окисление эл.ток Суммарно:2KBr = 2K⁰ +Br₂⁰
m(AgNO3)=340*0,06=20,4г
n(AgNO3)=20,4/170=0,12моль
n(AgNO3):n(AgCl)=1:1=>
=>m(AgCl)=0,12*143,5=17,22г