Объяснение:
Щелочные и щелочноземельные металлы как типичные металлы проявляют ярко выраженные восстановительные свойства. У элементов главных подгрупп металлические свойства с увеличением радиуса возрастают. Особенно сильно восстановительные свойства проявляются у щелочных металлов. Настолько сильно, что практически невозможно проводить их реакции с разбавленными водными растворами, так как в первую очередь будет идти реакция взаимодействия их с водой. У щелочноземельных металлов ситуация аналогичная. Они тоже взаимодействуют с водой, но гораздо менее интенсивно, чем щелочные металлы.
2Li(+)+S(2-)+2H(+)+2NO3(-)=2Li(+)+2NO3(-)+H2S
2H(+)+S(2-)=H2S
2KOH+H2CO3=K2CO3+2H2O
2K(+)+2OH(-)+2H(+)+CO3(2-)=2K(+)+CO3(2-)+2H2O
2H(+)+CO3(2-)+OH(-)=CO3(2-)+2H2O
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
2Na(+)+CO3(2-)+2H(+)+SO4(2-)=2Na(+)+SO4(2-)+H2O+CO2
2H(+)+CO3(2-)=H2O+CO2
AgNO3+KI=AgI+KNO3
Ag(+)+NO3(-)+K(+)+I(-)=AgI+K(+)+NO3(-)
Ag(+)+I(-)=AgI