1.какую массу глюкозы можно получить в результате гидролиза 1 кг. крахмала если выход продукта 95% 2. какую массу уксусной кислоты необходимо взять для нейтрализации 300 г 40% раствора бария гидроксида решить 2 и поставлю лучший ответ !
Находим массу оксида магния, которая необходима для реакции с 94,5г азотной кислоты. Составим пропорцию: Уг(MgO) 94,5г HNO3 40г(MgO) 126г HNO3 Уг(MgO) = 40*94,5 :126 = 30г Надо 30г оксида магния, а по условию задачи дано 20г оксида магния, следовательно MgO находится в недостатке. Рассчет массы соли будем находить по веществу, которое находится в недостатке т.е по MgO Cоставим пропорцию: 20г (MgO) Хг (Mg(NO3)3 40г (MgO) 148гMg(NO3)3 Хг(Mg(NO3)3) = 20*148:40 = 74г ответ :образуется 74г нитрата магния.
Mr((C₆H₁₀O₅)n)=12*6+1*10*16*5=162
Mr(C₆H₁₂O₆)=12*6+1*12+6*16=180
m(C₆H₁₂O₆)=1000г*180г\162г=1111,1г
m(C₆H₁₂O₆)=0,95*1111,1г=1055,5г
ответ: 1056 г
2. 2CH₃COOH+Ba(OH)₂=(CH₃COO)₂Ba+2H₂O
m(Ba(OH)₂=300г*0,4=120г
Mr(CH₃COOH)=12*2+4*1+16*2=60
M(CH₃COOH)=2моль*60г\моль=120г
m(CH₃COOH)=120г*120г\255г=56,47г
ответ: 56,47г