общая формула альдегидов -
r-coh
w%(o2) - 27.6%
m(r-coh) = 16/0.276 = 58 грамм
x= 36 грамм
36/12 = 3 атома
в альдегиде - 3 атома углерода
это был c2h5coh - уксусный альдегид
c2h5coh + h2 = c3h7oh
m(c2h5coh) = 29 грамм
n(c2h5coh) = 29/58 = 0.5 моль
n(h2) = 0.5 моль
v(h2) = 0.5×22.4 = 11.2 литра
ответ: 11.2 литра
проценты нам даны, чтобы найти формулу альдегида.
когда я разделил 16 на массовую долю кислорода - 0.276 , я нашел молекулярную массу альдегида - 58 грамм.те кто понимают , они уже знают, что только уксусный альдегид весит 58 грамм, но если не понимаете, то объясняю
в альдегиде только один атом кислорода. масса кислорода - 16 грамм, делим на его массовую долю 0.276 , мы получаем 58 грамм - это его масса
100% - это 58 грамм
62.1% - это 36 грамм масса углерода в альдегиде .
36/12 = 3 атома углерода
100% - это 58 грамм
10.3% - это 6 грамм
6/1 = 6 атомов водорода имеется в альдегиде
проценты даны, что найти формулу альдегида
в альдегиде 3 атома углерода, 6 атомов водорода и 1 атом кислорода
формула - c2h5coh
ответ: 64,13 г
объяснение:
k2o + 2hno3 = 2kno3 + h2o
1) определим, какое из реагирующих веществ в избытке
м (k2o) = 39 * 2 + 16 = 94 г/моль
n (k2o) = 47 : 94 = 0,5 моль
м (hno3) = 1 + 14 + 16 * 3 = 63 г/моль
n (hno3) = 40 : 63 = 0,635 моль
по уравнению реакции видно, что с 1 моль k2o реагирует 2 моль hno3, следовательно, с 0,5 моль k2o должно прореагировать:
n (hno3) = 0,5 * 2 : 1 = 1 моль
а фактически реагирует только 0,635 моль. значит, k2o - в избытке, дальнейшие расчеты ведем по hno3
2) определим массу образовавшегося kno3
м (kno3) = 39 + 14 + 16 * 3 = 101 г/моль
m (kno3) = (40 г * 101 г/моль * 2 моль) : (63 г/моль * 2 моль) = 64,13 г
