1.Металлы составляют большую часть химических элементов. Атомы металлов имеют сходство в строении внешнего электронного слоя, который образован небольшим числом электронов (в основном не больше трех) . Это утверждение можно проиллюстрировать на примерах Na, алюминия А1 и цинка Zn. Составляя схемы строения атомов, по желанию можно составлять электронные формулы и приводить примеры строения элементов больших периодов, например цинка. В связи с тем что электроны внешнего слоя атомов металлов слабо связаны с ядром, они могут быть «отданы» другим частицам, что и происходит при химических реакциях: Свойство атомов металлов отдавать электроны является их характерным химическим свойством и свидетельствует о том, что металлы проявляют восстановительные свойства.При характеристике физических свойств металлов следует отметить их общие свойства: электрическую проводимость, теплопроводность, металлический блеск, пластичность, которые обусловлены единым видом химической связи — металлической, и металлической кристаллической решетки. Их особенностью является наличие свободноперемещающихся обобществленных электронов между ион-атомами, находящимися в узлах кристаллической решетки.
Восстановительные свойства металлов определяются отдавать электроны внешнего слоя. Чем легче атом отдает электроны внешнего слоя, тем более сильным восстановителем он является.
M(Zn)=65 г/моль
v(ню)(Zn)=0,01 моль
По уравнению:1 моль(Zn) -> 1 моль(H2)
По условию: 0,01 моль(Zn) -> x моль(Н2)
х=0,01 моль
V(H2)=22,4 л/моль * 0,01 моль= 0,224 л
m(H2)=2 г/моль * 0,01 моль= 0,02 г