Свободным радикалом называется частица - атом или молекула, имеющая на внешней оболочке один или несколько неспаренных электронов. При высоких температурах или под действием ультрафиолетового излучения радикалы могут образовываться также в результате разрыва химической связи (гомолитическое расщепление). В обычных условиях такие реакции в нормальных живых клетках практически не имеют места. Fe2+ + H2O2 => Fe3+ + OH- + ·OH (радикал гидроксила) ФормулаСтруктурная формулаНазвание радикала O·-·O-Оксид (1-), [оксид] О2·ОО·[Диоксиген] О2·-·ОО-Диоксид (1-), супероксид, [диоксид] O3Триоксиген, [озон] °O3·-·OOO-Триоксид (1-), озонид HO·HO· или ·OH[Гидроксил] HO2·HOO·Гидродиоксид, [гидродиоксил] Н202HOOH[Перекись водорода]RO·RO·[Алкоксил] C2H5O·CH3CH2O·[Этоксил] R02·ROO·[Алкилдиоксил] RO2HROOH[Апкилгидропероксид]
Кальций, проверено мной. Если поточнее, то нужно записать реакцию, подчеркнуть кальций и бром, над ними поставить значения массы из задачи, а под ними поставить значения такие: молярная масса кмножить на коэффициент вещества (у кальция нет коэф, значит ставим 1, также и у брома) . Потом составляем пропорцию: 10/40 = 20/400 . Ежу понятно, что такие отношения не равны. Ищем, чему равная левая и правая часть и ставим соответствующий занк неравенства. Знак укажет на вещество, которое израсходовалось полностью. Значит берём то вещество, на которое указывает знак больше. Это и будет избыток.
Высшая степень окисления в соединении ЭО₂ это +4 так как по условию у нас элемент в V периоде, а высшая степень окисления +4 соответствует элементам IV группы, главной подгруппы, значит это элемент ОЛОВО Sn SnO2 - оксид олова (IV) ортооловянная кислота H₄SnO₄ O-H | H-O- Sn- O - H | O-H метаоловянная кислота H₂SnO3 газообразное соединение с водородом станнан SnH₄ графические формулы представлены во вложении
Zr цирконий тоже имеет максимальную степень окисления +4. ( находится в IV побочной подгруппе) у него тоже оксид ZrO2 но газообразное соединение с водородом не образуется (так как металл) да и кислот тоже.
При высоких температурах или под действием ультрафиолетового излучения радикалы могут образовываться также в результате разрыва химической связи (гомолитическое расщепление). В обычных условиях такие реакции в нормальных живых клетках практически не имеют места.
Fe2+ + H2O2 => Fe3+ + OH- + ·OH (радикал гидроксила)
ФормулаСтруктурная формулаНазвание радикала
O·-·O-Оксид (1-), [оксид]
О2·ОО·[Диоксиген]
О2·-·ОО-Диоксид (1-), супероксид, [диоксид]
O3Триоксиген, [озон]
°O3·-·OOO-Триоксид (1-), озонид
HO·HO· или ·OH[Гидроксил]
HO2·HOO·Гидродиоксид, [гидродиоксил]
Н202HOOH[Перекись водорода]RO·RO·[Алкоксил]
C2H5O·CH3CH2O·[Этоксил]
R02·ROO·[Алкилдиоксил]
RO2HROOH[Апкилгидропероксид]