Какую массу навески железо-аммонийных квасцов nh4so4·fe2(so4)3·24н2о необходимо взять для приготовления 100 мл стандартного раствора nh4so4·fe2(so4)3·24н2о в 1 мл которого должно содержаться 0,1 мг железа? для каких целей готовят данный раствор и каким
Смысл такой: над всякой величиной можно производить числовые (или алгебраические) преобразования (см.картинку 1).
Теперь составим схему к нашей задаче. Для начала хорошо бы понять массу хлорида калия, а массу калия мы вычислим, преобразовав массу всего хлорида в %массовая_доля_калия% раз.
Так и составим схему (см. рисунок 2):
чтобы получить массу KCl, нужно домножить массу раствора на массовый процент KCl. А чтобы получить массу калия, нужно домножить на массовый процент K в KCl (некое a).
Теперь рассчитаем a:
а=%молярная_масса_K% / %молярная_масса_KCl%
Смотрим по таблице Менделеева... a=0.524.
Теперь мы поэтапно заполняем таблицу, от известного к неизвестному и нужному (см. 3, 4).
Это решение очень быстрое и компактное, если его не объяснять и "видеть суть" задачки.
(ответ: 10.48 г.)
Успехов, если что-то неясно - жду комментариев или писем :)