есть ответы на другие вопросы?
углекислый газ, выделившийся при горении порции метана,пропустили через раствор гидроксида кальция. при этом образовалось 25 г осадка. вычислите количество теплоты, выделившееся при горении этой порции метана, если горение пропекало согласно уравнению
ch4(г)+2o2(г)=co2(г)+2h2o(г)+880кдж
растворимость нитрата свинца при 30oc составляет 65 г на 100 г воды. при этой температуре к 330 г насыщенного раствора нитрата свинца добавили 170 г воды. вычислите массовую долю (в %) нитрата свинца в полученном растворе.
m(KCl)=w(KCL)*/m(р-ра)/100%= = 250г*6%/100% = 15г
Масса раствора после прибавления воды равна: m(2) р-ра=250+50=300 г
w(2)( KCl)% =m(KCL)/m(2)р-ра*100%=15/300*100% = 5%
ответ: 5%