С раствором щелочи может реагировать только цинк:
Zn + 2KOH + 2H2O = K2[Zn(OH)4] + H2
Тогда масса цинка составит в смеси: 78,8 г - 59,2 г = 19, 6 г
ω(Zn) = 19,6 г/78,8 г * 100% = 24,87%
Из оставшейся смеси с серной кислотой реагирует только медь (конц. серная кислота пассивирует железо):
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
Оставшийся металл - железо - реагирует с соляной кислотой по уравнению:
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
m(HCl) = 417,14 мл * 1,05 г/мл * 0,1 =43,8 г
n(HCl) = 43,8 г/36,5 г/моль = 1,2 моль
n(Fe) = 1,2 моль/2 = 0,6 моль
m(Fe) = 0,6 моль * 56 г/моль = 33,6 г
m(Сu) = 78,8 г - (19,6 г + 33,6 г) = 25,6 г
ω(Fe) = 33,6 г/78,8 г * 100% = 42,64%
ω(Сu) = 25,6 г/78,8 * 100% = 32,49%
ответ: ω(Zn) = 24,87%; ω(Fe) = = 42,64%; ω(Сu) = 32,49%
