Объяснение:
Сu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
Mасса гидроксида меди 9,8 г соответствует 0,1 моль.
Следовательно будет получено 0,1 моль хлорида меди (II)
Молярная масса хлорида меди (II) равна 135 г/моль и 0,1 моль этой соли имеют массу 13,5 г
ω(CuCl2) = 13,5 г : 135 г = 0,1 или 10%
2. По условию задачи гидроксид калия взят в избытке
2КОН + Н2SO4 = К2SO4 + H2O
Масса серной кислоты в растворе 0,245 г это соответствует 0,0025 моль кислоты.
Значит и соли образуется такое же количество. Молярная масса сульфата калия равна 174 г/моль. Вычислим массу сульфата калия
m(K2SO4) = 174 г/моль х 0,0025 моль = 0,435 г
3. 3Са(ОН)2 + Н2О + Р2О5 = Са3(PO4)2
Молярная масса гидроксида кальция равна 74 г/моль.
Молярная масса фосфата кальция 310 г/моль
3,7 г Са(ОН)2
соответствует 0,05 моль. Можно предположить, что весь кальций входящий в состав гидроксида кальция окажется в составе осадка.
Значит, количество вещества фосфата кальция в три раза меньше количества вещества гидроксида кальция или
n(Са3(PO4)2) = 0,017 моль. Теоретическая масса осадка фосфата кальция составит 310 г/моль х 0,017 моль = 5,27 г.
Но по условию задачи выход продукта составил 80% от теоретически возможного или 5,27 г х 0,8 = 4,22 г.
Объяснение:
Сu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
Mасса гидроксида меди 9,8 г соответствует 0,1 моль.
Следовательно будет получено 0,1 моль хлорида меди (II)
Молярная масса хлорида меди (II) равна 135 г/моль и 0,1 моль этой соли имеют массу 13,5 г
ω(CuCl2) = 13,5 г : 135 г = 0,1 или 10%
2. По условию задачи гидроксид калия взят в избытке
2КОН + Н2SO4 = К2SO4 + H2O
Масса серной кислоты в растворе 0,245 г это соответствует 0,0025 моль кислоты.
Значит и соли образуется такое же количество. Молярная масса сульфата калия равна 174 г/моль. Вычислим массу сульфата калия
m(K2SO4) = 174 г/моль х 0,0025 моль = 0,435 г
3. 3Са(ОН)2 + Н2О + Р2О5 = Са3(PO4)2
Молярная масса гидроксида кальция равна 74 г/моль.
Молярная масса фосфата кальция 310 г/моль
3,7 г Са(ОН)2
соответствует 0,05 моль. Можно предположить, что весь кальций входящий в состав гидроксида кальция окажется в составе осадка.
Значит, количество вещества фосфата кальция в три раза меньше количества вещества гидроксида кальция или
n(Са3(PO4)2) = 0,017 моль. Теоретическая масса осадка фосфата кальция составит 310 г/моль х 0,017 моль = 5,27 г.
Но по условию задачи выход продукта составил 80% от теоретически возможного или 5,27 г х 0,8 = 4,22 г.
+3-2-1
(NH4)3PO4
+4-1+8-2