Например, давление никак не повлияет на состояние равновесия реакции: Если же слева и справа количество газообразных веществ различается, то повышение давления будет приводить к смещению равновесия в сторону той реакции, при протекании которой объем газов уменьшается, а понижение давления – в сторону той реакции, в результате которой объем газов увеличивается.
А в данных примерах вот так:
2H2(г.) + O2(г.) = 2Н2О(г.) + 483,6 кДж.
Повышение температуры сдвигает равновесие в сторону эндотермической реакции, т.е. влево.
Повышение давления сдвигает равновесие в сторону уменьшения количества газообразных продуктов, т.е. вправо (слева 3 моль газов, справа 2 моль газов).
CaCO3(тв.) = СаО(тв.) + СО2(г.) - 179 кДж.
Повышение температуры сдвигает равновесие в сторону эндотермической реакции, т.е. вправо.
Повышение давления сдвигает равновесие в сторону уменьшения количества газообразных продуктов, т.е. влево (слева 0 моль газов, справа 1 моль газов).
1) NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl
(+)Na+(-)Cl+(+)Ag+(-)NO3=(+)Na+(-)NO3+AgCl
2) Fe(NO3)3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaNO3
(3+)Fe+(-)3NO3+(+)3Na+(-)3OH=Fe(OH)3+(+)3Na+(-)3NO3
3) Ca(OH)2+2NaF=CaF2+2NaOH
(2+)Ca+(-)2OH+(+)2Na+(-)2F=CaF2+(+)2Na+(-)2OH