Відповідь:
Дополнение к заданию по ЭДС
Пояснення:
Чтобы определить ЭДС реакции, нужно найти разность потенциала окислителя и потенциала восстановителя
Значения стандартных электродных потенциалов берем из справочной таблицы
ЭДС = Е⁰ок — Е⁰восст
Е⁰ (Н⁺/Н⁰) = 0 окислитель
Е⁰ (Cr⁺³/Cr⁰) = -0,740 восстановитель
ЭДС = Е⁰ (Н⁺/Н⁰) - Е⁰ (Cr⁺³/Cr⁰) = 0 - ( -0,740) = 0,740
Е⁰ (Н⁺/Н⁰) = 0 окислитель
Е⁰)Al⁺³/Al⁰) = - 1,660 восстановитель
ЭДС = Е⁰ (Н⁺/Н⁰) - Е⁰)Al⁺³/Al⁰) = 0 - ( - 1,660) = 1,660
Реакции могут протекать в прямом направлении, т.к. их ЭДС > 0.
НАТРИЙ ЯВЛЯЕТСЯ КАТОДОМ А СЕРНАЯ КИСЛОТА АНОДОМ