m(AlBr₃) = 2г (50*0,04)
m(NaOH) = 2г (50*0,04)
Найти:
ω веществ в р-ре
Если даны массы двух реагирующих между собой веществ, то скорее всего одно из них в избытке. Этот избыток (если он есть) тоже остается в конечном растворе.
AlBr₃ + 3NaOH = 3NaBr + Al(OH)₃
Mr(AlBr₃) = 267 г/моль
Mr(NaOH) = 40 г/моль (по реакции 120)
Mr(NaBr) = 103 г/моль (по реакции 309)
Mr(Al(OH)₃) = 78 г/моль
Найдем сколько г NaOH требуется для реакции с 2г AlBr₃:
\frac{2*120}{267} =
267
2∗120
= 0,89 г (по условию дано 2г, значит NaOH дан в избытке и он тоже останется в конечном растворе).
m(NaOH)изб = 2 - 0,89 = 1,1г
Ищем по недостатку все остальное:
m(NaBr) = \frac{2*309}{267} =
267
2∗309
= 2,3г
m(Al(OH)₃) = \frac{2*78}{267} =
267
2∗78
= 0,6г
Такие задачи можно проверить. Масса смеси NaOH и AlBr₃ = 2 + 2 = 4г.
Значит и масса продуктов должна быть тоже 4г. Считаем: m(NaBr) + m(Al(OH)₃) + m(NaOH)изб = 2,3 + 0,6 + 1,1 = 4г. Все верно.
Ищем массовые доли. Делим массы веществ на массу смеси:
ω(NaBr) = \frac{2,3}{4} = 0,575*100
4
2,3
=0,575∗100 % = 57,5%
ω(Al(OH)₃) = \frac{0,6}{4} = 0,15*100
4
0,6
=0,15∗100 % = 15%
ω(NaOH) = \frac{1,1}{4} = 0,275*100
4
1,1
=0,275∗100 % = 27,5%
ответ: ω(NaBr) = 57,5%, ω(Al(OH)₃) = 15%, ω(NaOH) = 27,5%
что такое спирт?
из чего состоит спирт?
как используется спирт?
что делает спирт?
как спирт?
для чего он предназначен?
Вы использовали спирт?
зачем вы использовали спирт?
как вы использовали спирт?
нужен ли вообще спирт?
формула спирта?
Вы нюхали спирт?
вкусно ли пахнет спирт?
как и где спирт?
В какой ситуации используют спирт?
сушит ли кожу спирт?
безопасен ли спирт?
нужен ли спирт животным?
ли спирт при раздражение?
Вы ели спирт?
прости, но я учусь в 6м классе и химию мы еще не изучаем так что прости за тупые вопросы)
si+О2=Sio2
n(si)=m/Mr=1/28=0.036
Mr(si)=28грамм/моль
n(о)=m/Mr=1/32=0.031
Mr(о)=32грамм/моль
по уравнению: 1 моль si 1моль О 1 моль SiO2
0.031 0.031 0.о31
значит Si в избытке 0.036-0.031=0.005моль
М(SiO2)=n *Mr=0.031моль*60грам/моль=1,88грамм
Я бы решала так,надеюсь что правильно и то