CO+1/2O2=CO2 (1)
CH4+2O2=CO2+2H2O (2)
C2H2+5/2O2=2CO2+H2O (3)
1) обозначим n(CO)=x, n(CH4)=y и n(C2H2)=z значит x+y+z=13.44/22.4=0.6
2) по реакциам1,2,3 составлем уравнение для CO2 x+y+2z=17.99/22.4=0.803125
0,6+z=0.803125z=0.203125
3) m(H2O которая выделилась при сгорании CH4)= 9-m(H2O которая выделилась при сгорании C2H2)=9-0.203125*18=9-3.65625=5.34375
4)n(H2O которая выделилась при сгораниCH4)=m(H2O)/M(H2O)=5.34375/18=0.296875
5) n(CH4)=n(H2O)/2=0.296875/2=0,1484375
6) x=0.6-0.1484375-0.203125=0.2484375
7) V(CO)=n(CO)*V=22.4*0.248375=5.565
V(CH4)=n(CH4)*V=22.4*0,1484375=3,325
V(C2H2)=n(C2H2)*V=22.4*0.203125=4.55
а) Сходство в строении элементов III, IV, V групп заключается в том, что кол-во эл.слоев сверху вниз возрастает, в связи с чем электроотрицательность уменьшается.
Также, элементы |||А |VА VА этих групп, расположены в p-блоке - это говорит о том, что электроны с наивысшей энергией этих элементов, занимают p-орбиталь.
б) С увеличением с IIIA по VA группу этих элементов, располагается разное кол-во электронов на внешнем энергетическом уровне. ( Т.к, кол-во электронов на внешнем энергетическом уровне равно номеру группы).
Атомный номер, атомная масса и т.д слево направо увеличиваются, в связи с чем заряд атома, кол-во электронов, протонов, нейтронов тоже увеличиваются. В этом и есть различия строения элементов данных групп.
в) Заключение:
По номеру элемента определяем количество электронов.
Определяем количество кол-во электронных слоев по номеру периода.
По номеру группы определяем количество электронов во внешнем слое.
потому что металлические свойства увеличиваются справа налево в периоде
А слева направо уменьшаюся, а неметаллические соответственно возрастают