1) Дія тліючоЇ лучинки - вона спалахне там, де кисень.
С + O2 --> CO2 + Q
2) Аміак NH3 можна визначити за запахом, або ж за до якоїсь мідної солі у вигляді водного розчину - розчин придбає яскравий синій або фіолетовий колір.
4NH3 + CuSO4 --> Cu[(NH3)4]SO4
3) Водень може відновлювати деякі метали з їх оксидів, тому треба пропустити потік цього газу над оксидом міді (||) у пробірці, що нагрівається.
Буде виділятися мідь, яку можно визначити за коліром.
CuO + H2 --> Cu + H2O
4) Диоксид вуглецю можно визначити, якщо пропустити його через розчин гидроксиду кальція. Розчин помутніє унаслідок утворення карбонату кальція.
Ca(OH)2 + CO2 --> CaCO3 + H2O
Якщо газ пропускати через розчин і далі, то осад зникне - утвориться розчинна сіль (гідрокарбонат кальція). Нагрівши у вогні спиртовки цей прозорий розчин, він знов помутніє.
CaCO3 + CO2 + H2O --> Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2 --t--> CaCO3 + CO2 + H2O
5) Повітря визначаємо методом виключення.
Також можна провести невеличкий дослід:
Усі добре знають, що повітря на 1/5 складається з кисню.
Тоді опускаємо у посудину з водою трохи фосфора на підложці, запалюємо його, та накриваємо посудину циліндром, у якому, як ми визначимо, знаходиться суміш газів - повітря. Поки у циліндрі є кисень, фосфор палає.
Потім кисень закінчується, а рівень води у циліндрі підіймається на 1/5 частину.
Найдем массу серной кислоты в растворе 137,4*10*1,07/100=14,7г находим количество вещества серной кислоты 14,7/98=0,15 моль обе металла реагируют с раствором кислоты
Mg+H2SO4→MgSO4+ H2
Fe+H2SO4→FeSO4+H2 допустим в смеси металлов имеется х моль магния и у моль железа и с х моль магнией согласно реакции будет реагировать х моль серной кислоты а с у моль железо реагирует у моль серной кислоты.составим систему уравнении 24х+56у=5,2 х+у=0,15
24х+56у=5,2 56х+56у=8,4
32х=3,2 х=0,1моль магний и 0,15-0,1=0,05 моль железо напишем уравнении реакции этих металлов с хлором
Mg+CI2→MgCI2
2Fe+3CI2→2FeCI3 из уравнении реакции вытекает,что с 0,1 моль магнией реагирует 0,1 моль хлора а с 0,05 моль железа реагирует 0,05×3÷2=0,075моль хлора всего 0,1+0,075=0,175 моль хлора объем хлора при н.у 0,175*22,4=3,92 литра
Спирт должен быть вторичным молярная масса спирта а,молярная масса кетона(а-2) R2CHOH→R2C=O допустим имеется 1моль спирта,и хмоль спирта превратился в кетон,тогда масса кетона который образовался (а-2)хг,а масса спитра который не окислялся будет (1-х)а г общая масса смеси ах-2х+а-ах=а-2х ((1-х)16+16х))/(а-2х)=0,2735,16/(а-2х)=0,2735 а-2х=58,5 2х=а-58,5 Тут понятно,что а-58,5>0 и a-58,5<0,5,58,5<a<59 Тут подходят С3Н7ОН (60) 2х=60-58,5=1,5,х=0,75 моль окислился и не окислился 1-0,75=0,25 моль 0,25/0,75=1/3 часть не окислился.
1) Дія тліючоЇ лучинки - вона спалахне там, де кисень.
С + O2 --> CO2 + Q
2) Аміак NH3 можна визначити за запахом, або ж за до якоїсь мідної солі у вигляді водного розчину - розчин придбає яскравий синій або фіолетовий колір.
4NH3 + CuSO4 --> Cu[(NH3)4]SO4
3) Водень може відновлювати деякі метали з їх оксидів, тому треба пропустити потік цього газу над оксидом міді (||) у пробірці, що нагрівається.
Буде виділятися мідь, яку можно визначити за коліром.
CuO + H2 --> Cu + H2O
4) Диоксид вуглецю можно визначити, якщо пропустити його через розчин гидроксиду кальція. Розчин помутніє унаслідок утворення карбонату кальція.
Ca(OH)2 + CO2 --> CaCO3 + H2O
Якщо газ пропускати через розчин і далі, то осад зникне - утвориться розчинна сіль (гідрокарбонат кальція). Нагрівши у вогні спиртовки цей прозорий розчин, він знов помутніє.
CaCO3 + CO2 + H2O --> Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2 --t--> CaCO3 + CO2 + H2O
5) Повітря визначаємо методом виключення.
Також можна провести невеличкий дослід:
Усі добре знають, що повітря на 1/5 складається з кисню.
Тоді опускаємо у посудину з водою трохи фосфора на підложці, запалюємо його, та накриваємо посудину циліндром, у якому, як ми визначимо, знаходиться суміш газів - повітря. Поки у циліндрі є кисень, фосфор палає.
Потім кисень закінчується, а рівень води у циліндрі підіймається на 1/5 частину.
Отак і визначили, що це повітря.