Объяснение:
1.
1) 2Cu + O₂ (t°) → 2CuO
2) CuO + 2HCl(разб.) → CuCl2 + H2O
3) CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl - молекулярное уравнение
Сu²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻ - полное ионное уравнение
Сu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ - сокращенное ионное уравнение
4) Cu(OH)₂ (t°) → CuO + H2O
5) CuO + H₂ (t°) → Cu + H₂O
2.
1) 4P + 5O₂ (t°) → 2P₂O₅
2) P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄
3) 3CaO + 2H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂↓ + 3H₂O
В третьей реакции запишем ионные уравнения, учитывая, что оксиды, фосфат кальция и вода на ионы не распадаются, то есть не диссоциируют:
3CaO + 6H⁺ + 2PO₄³⁻ → Ca₃(PO₄)₂↓ + 3H₂O
Объяснение:
) Назовите высшие и низшие степени окисления у следующих элементов: фосфор, углерод, хлор.
У фосфора высшая валентность V низшая III, у углерода IV и IV,
у хлора высшая валентность VII низшая I
2) Определите степени окисления в следующих соединениях:
+1 +6-2 +1+4-2 +1+3-2 +7 -2 +3 -2 +1-2+1 +2 +5 -2 +2 +5-2
Na2SO4, H2SO3, HClO2, Cl2O7, N2O3, NaOH, Ba(ClO3)2, Ca3(PO4)2.
3) Определите вид химической связи в следующих соединениях:
Н2S, - ковалентная полярная связь
KCl, - ионная связь
Zn, металлическая связь
P4, ковалентная неполярная связь
NO2. ковалентная полярная связь
Возле NO стрелка вверх.
Масса раствора азотки - это плотность на объем. 220*1.12 = 246.6г
Т.к. кислота 15-ти процентная, то масса кислоты в растворе 246.6*0.15 = 36.96 г
Число моль азотки
значит, число моль NO 0,587/8*2 = 0,147 моль
V (NO) =0,147* 22.4 = 3.29 л