36. Дописать название подуровня и его номер. Записать химический знак элемента и перед ним поставить его порядковый номер. (См. в файл)
37. Номеру данного периода.
38. Номеру группы.
39. Количеством валентных электронов, т.е. электронов на внешнем слое.
40. Изменением строения их электронных оболочек. В каждом периоде происходит заполнение электронами внешнего энергетического уровня до восьми. Следовательно, электронные конфигурации наружных энергетических уровней периодически повторяются.
41. s-элементы - это элементы главной подгруппы I и II групп. По факту это элементы у которых заполняется s-уровень. В каждом периоде по 2 s-элемента.
42. р-элементы - это элементы III-VIII групп, главных подгрупп. Это элементы у которых заполняется р-уровень. Всего 6 р-элементов в каждом периоде (кроме первого, их там нет; и седьмого - хотя там тоже их 6 штук).
43. d-элементы - это элементы I-VIII групп, побочных подгрупп. Это элементы у которых заполняется d-уровень. В каждом большом периоде по 10 d-элементов.
Объяснение:
1) 2Cl2 + 2Ca(OH)2 --> Ca(OCl)2 + CaCl2 + 2H2O
2) Ca(OCl)2 + H2SO4 --> CaSO4 + 2HClO
3) 2HClO --> HCl + HClO2
4) 4HCl + MnO2 --> MnCl2 + Cl2 + 2H2O
II. FeCl2 - среда кислая, т.к. соль образована сильной кислотой(HCl) и слабым основанием(Fe(OH)2)
NaClO2 - среда щелочная, т.к. соль образована слабой кислотой(HClO2) и сильным основанием(NaOH)
BaCl2 - среда нейтральная, т.к. соль образована сильной кислотой(HCl) и сильным основанием(Ba(OH)2)
KClO4 - среда нейтральная, т.к. соль образована сильной кислотой(HClO4) и сильным основанием(KOH)