Объяснение:
1. Вычислите растворимость хлорида ртути (II) при 25°С, если при данной температуре в 500 г воды удается растворить 36,5 г этой соли.
Массовая растворимость показывает сколько г вещества растворяется при данной температуре в 100 г растворителя. Если 500 г воды растворяется 36,6 г соли, то в 100 г воды 7,3 г
2. Какова массовая доля нитрата бария в насыщенном при 25°С растворе? (Растворимость нитрата бария при 25°С составляет 10,3 г на 100г воды). В 100 г воды растворяется 10,3 г нитрата бария.
Тогда масса раствора будет 100 г + 10,3 г = 110.3 г
ω(соли) 10,3 г : 110,3 г = 0,0933 или 9,33%
3. Растворимость нитрата калия в 100 г воды составляет 138 г при 70°С и 31,6 г при 20°С. Вычислите массу осадка, который выпадет при охлаждении 400 г насыщенного при 70°С раствора нитрата калия до 20°С.
При охлаждении раствора с 70° до 20° растворимость нитрата калия уменьшится и 138 г - 31,6 г = 106,4 г соли выпадет при охлаждении из насыщенного раствора в осадок
Объяснение: Для увеличения срока хранения пищевых продуктов с сохранением их вкусовых качеств, в Евпатории, Саках, Раздольном, Первомайском и других населённых пунктах Крыма в последнее время активно используются пищевые упаковочные смеси.
В этих смесях в определённых пропорциях, в специально подготовленных баллонах смешиваются азот и двуокись углерода (углекислота), а также кислород и двуокись углерода.
Для хранения готовых к употреблению мясных продуктов, полуфабрикатов из мяса и упаковывания свежих овощей, фруктов, кулинарных, хлебобулочных и кондитерских изделий в Евпатории, Саках, Черноморском, Раздольном чаще всего применятся азотно-углекислотная смесь.
Fe + 2HCl = FeCl2 +H2
Mg + 2HCl = MgCl2 +H2
пусть в смеси х моль железа и у моль магния
составляем систему и находим х и у
56х + 24у = 10,4
х+у = 6.72/22,4
56х + 24у = 10,4
х+у =0,3
х = 0,1 моль железа
у = 0,2 моль магния
m(Fe)= 0,1*56 = 5,6 г
m(Mg) = 0,2*24 = 4,8 г