Увеличение давления в системе в 2 раза равносильно уменьшению объема системы в 2 раза. При этом концентрации реагирующих веществ возрастут в 2 раза. Согласно закону действия масс, начальная скорость реакции равна vн=k·[N2]·[H2]3. После увеличения давления в 2 раза концентрации азота и водорода увеличатся в 2 раза, и скорость реакции станет равна vк=k·2[N2]·23[H2]3=k·32[N2]·[H2]3. Отношение vк./vн показывает, как изменится скорость реакции после изменения давления. Следовательно, vк/vн=k·32[N2]·[H2]3/(k·[N2]·[H2]3)=32.
ответ: скорость реакции увеличится в 32 раза.
m(смеси)=15г
V(H2)=4,48л
Найти:
ω(Fe)-?
ω(Cu)-?
Решение:
Cu+H2SO4≠
хг 4,48л
Fe + H2SO4=FeSO4+H2
56г 22,4л
х= 56*4,48/22,4=11,2г m(Fe)
ω(Fe)=m(Fe)/mсмеси*100% = 11,2г/15г*100%=74,67%
ω(Сu)=100%-ω(Fe)=100%-74.67%=25.33%
ответ:ω(Fe)=74,67%
ω(Сu)=25.33%