В других задачах условия не поняла) 2. 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O m(Na2CO3 безв)=400*0,374=149,6 г n(Na2CO3)=149,6/106=1,4 моль по уравнению реакции n(Na2CO3):n(CO2)=1:1, значит, n(CO2)=1,4 моль V(CO2)=22,4*1,4=31,36 л
4. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O m(NaOH безв)=40*0,15= 6 г n(NaOH)=6/40=0,15 моль по уравнению реакции n(NaOH):n(H2SO4)=2:1, значит, n(H2SO4)=0,075 моль m(H2SO4 безводн)=0,075*98=7,35 г (я не совсем поняла в условии,что именно надо найти. если массу безводной H2SO4, то ответ этот. Если же р-ра H2SO4б то ответ ниже). m(H2SO4 р-ра)=7,35/0,34=21,6 г
Ba(OH)₂+2HNO₃=Ba(NO₃)₂+2H₂O
2 моль 1 моль
m(HNO₃ раствора)=200*1,1=220 г
m(HNO₃ вещества)=220*0,16=35,2 г
n(HNO₃)=35,2:63=0,6 моль
х(Ba(NO₃)₂)=0,6*1:2=0,3 моль
m(Ba(NO₃)₂)=0,3*261=72,9 г