26,1г 4,5г Хг
Ba(no3)2+H2so4=> 2HNO3+ BaSO4(осадок)
находим ню, молярную массу и массу
ню 1 1 1
Mr 199г.м 98г.м 233г.м
m 199г 98г 233г
1) Ню(Ba(no3)2)= m/Mr= 21,6:199=0,10854Моль(избыток)
2)Ню( h2so4)=4,5: 98=0,04591моль(недостаток)
1:1
0,10854:0,10854
0,04591-Мало
считаем по недостатку:
3) 26,1г-Хг
199г-233г
откуда х= 30,55г(масса осадка, тоесть baso4)
если есть вопросы.. спрашиваай
Раньше элемент бериллий ошибочно относили к III группе. Причина этого заключалась в неправильном определении атомной массы бериллия (вместо 9 ее считали равной 13,5). Д.И. Менделеев предположил, что бериллий находится в II группе, основываясь на химических свойствах элемента. Свойства бериллия были очень похожи на свойства Mg и Ca, и совершенно не похожи на свойства Al. Зная, что атомные массы Li и В, соседних элементов к Be, равны соответственно 7 и 11, Д.И.Менделеев предположил, что атомная масса бериллия равна 9.
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O --> 4Fe(OH)3
4 / Fe^(+2) -1e --> Fe^(+3) / восстановитель, процесс окисления
1 / O2^(0) +4e --> 2O^(-2) / окислитель, процесс восстановления
n(Fe2(SO4)3)= m(Fe2(SO4)3)/M(Fe2(SO4)3)= 100/400= 0.25 моль
По последней реакции n(FeCl3)=2*n(Fe2(SO4)3)=0.25*2=0.5 моль
Посмотрите на те уравнения, которые вы написали, и заметите, что n(FeСl3)=n(Fe(OH)2)=0.5 моль
m(Fe(OH)2)= n(Fe(OH)2)*M(Fe(OH)2)=0.5*(56+(16+1)*2)= 45 г