Первое уравнение р-ций. Второе уравнение р-ций Нам известно что объём водорода составляет 2,8 л, находим хим. кол-во. n()=0.125 моль. Из уравнения р-ций(2) находим хим. кол-во этанола: n( )=0.125*2/1=0.25 моль. Так как в условии сказано, что масса этанола в 1 р-ции равен массе этанола во 2р-ции, то их хим. кол-во также одинаковы. Из первого уравнения р-ций находим хим. кол-во альдегида: n( )= 0.25 моль. 0,25 моль получим, если выход будет 100%, а у нас он 80%, составляем пропорцию. 0,25 - 100% Х - 80% Х = 0,2 моль. Находим массу альдегида: m( ) = 0.2 * 44 = 8.8 г. ответ: 8.8 г.
Раз элемент пятивалентен ,то общая формула оксида будет: R2O5 ,
теперь представим что общая масса оксида 100г, тогда кислорода в нём 74,074г а R =(100г-74,074г)=25,926г.
теперь найдём количество вещества каждого из элементов: по формуле n=m\M для кислорода это n= 74,074 грамм / 16 а.е.м * 5 для R - элемента это n= 25,926 грамм / X а.е.м * 2 получаем пропорцию : 74,074 грамм / 80 = 5,926 грамм / 2X отсюда находим X 2X=80 * 25,926 / 74,074 2x = 28 x = 14 теперь находим элемент атомная масса которого 14 а.е.м -это азот(N)
)=0.125 моль.
)=0.125*2/1=0.25 моль.
)= 0.25 моль.
есть еще вариант
Al -> Al4C3 -> CH4 -> C2H2