AuI3
K(-) |Au+[+]+ 1e → Au[0]
A(+) | 2J [-] -2∙1e → J2[0]↑
2Au[+] + 2J[-]→ 2Au[0] + J2[0]
2AuJ3 → 2Au + 3J2
CoCl2 (раствор)
K(-) | 2H2O + 2e- → Н2↑ + 2ОН[-]
Co[2+ ]+2e → Co[0]
A(+) | 2Cl[-] -2∙1e → Cl2[0]↑
2H2O + Co[2+] + 2Cl[-] → H2↑ + Co + Cl2 + 2OH [-]
2H2O + CoCl2 → H2↑ + Co + Cl2 + Co(OH)2
примечание: в квадратных скобках, например [-2] дана степень окисления
Fe(NO3)2 (раствор)
K(-) | 2H2O + 2e- → Н2↑ + 2ОН[-]
Fe[2+ ]+2e → Fe[0]
A(+) | 2H2O – 4e- = O2↑ + 4H[+]
2H2O + Fe[2+] = H2↑ + O2↑ + 2OH[-] + 4H[+] + Fe[0]
2H2O + Fe[2+] = H2↑ + O2↑ + 2H[+] + Fe[0]
2H2O + Fe[2+] = H2↑ + O2↑ + 2HNO3 + Fe
Дано:
m(CxHy)=3г
m(CO2)=8.8г
m(H2O)=5.4г
D(CxHy\H2)=16
CxHy - ?
1)Найдём молярную массу углеводорода. Раз плотность по водороду равна 15, то молярная масса=15*атомную массу водорода=15*2=30г\моль
2) По продуктам сгорания найдём массы С и Н:
8.8г х
СО2С х= 8.8*12\44= 2.4г
44г\моль 12г\моль
5.4г хг
Н2ОН2 х=5.4*2\18= 0.6г
18г\моль 2г\моль
3) теперь составим отношения масс веществ к молярным:
x:y=2.4\12 : 0.6\1
x:y= 0.2 : 0.6
x:y= 2:6
x:y= 1:3 простейшая ф-ла- СН3 (15г\моль)
4) найдём отношение n молярной массы искомого углеводорода к молярной массе простейшего в-ва
n= 30\15=2
5)Теперь домножим индексы простейшего в-ва на 2 и получим С2Н6-этан
ответ: С2Н6 - этан
При разложении 414 мг хлората калия образуется х мл кислорода
При разложении 122.5 мг 44.8 мл кислорода
х = 414 Х 44.8 : 122.5 = 151 мл