Над оксидом меди (ii двухвалентный) массой 60 г при нагревании пропустили оксид углерода (ii двухвалентный) массой 11.2 г. определите массовую долю меди в полученном твердом остатке. распишите решение поподробней.
Составляем уравнение реакции: CuO + CO → Cu + CO₂↑ Как видно, по уравнению реакции: ν(CuO) : ν(CO) = 1:1 По условию задачи, ν(CuO) = 60:80 = 0,75 моль ν(CO) = 11,2: 28 = 0,4 моль ν(CuO) : ν(CO) = 0,75:0,4 = 1,875 : 1 Значит, CuO – в избытке, расчеты проводим по веществу – СО Х г 0,4 У г CuO + CO → Cu + CO₂↑ 80 г 1 64 г Отсюда, Х = 32 г (CuO) – прореагирует У = 25,6 г меди – образуется Останется 28 г оксида меди, которые не прореагировали. Тогда масса смеси продуктов реакции составит 28 + 25,6 = 53,6 г Массовая доля меди в этой смеси будет составлять: 25,6 : 53,6 ∙ 100% = 47,76% ответ: w(Cu) = 47,76%
Верно только А Простые эфиры образуются , когда реакция проводится при более низкой температуре и избытке спирта . На первой стадии получается эфир серной кислоты: C2H5OH + HO—SO2OH ↔ C2H5O—SO2OH + H2O. Если реакционную смесь затем подогреть, то образовавшаяся этилсерная кислота реагирует с избытком спирта : C2H5O—SO2OH + C2H5OH → C2H5—O—C2H5 + H2SO4. В результате получается диэтиловый (или серный) эфир . По такой схеме протекает межмолекулярная дегидратация спиртов . В результате за счет отделения от двух молекул алкоголя двух водородных атомов и одного кислородного атома (они и составляют одну молекулу воды) образуются простые эфиры . В промышленности диэтиловый эфир производят, пропуская пары спирта над оксидом алюминия при температуре 250 °С. Схема реакции такая: 2C2H5—OH → C2H5—O—C2H5 + H2O.
Сколько килограммов меди получается из 120 т обогащённой горной породы, содержащей 20% сульфида меди (I), если выход меди составляет 90% от теоретически возможного? Попроси больше объяснений Следить Отметить нарушение Mrsmail97 21.10.2013 Реклама
ответы и объяснения kurull235 Kurull235 Архивариус
Теоретический процесс извлечения меди из сульфида: Cu₂S ⇒ 2Cu + S 1. Расчет массы сульфида меди (I) в руде: m(Cu₂S) = w(Cu₂S)*m(руды) = 0,2*120т = 24т, 24000 кг 2. Расчет количества вещества сульфида меди (I): n = m/M = 24000кг/160 кг/кмоль = 150 кмоль 3. По уравнению реакции: n(Cu) = 2n(Cu₂S) = 2*150 кмоль = 300 кмоль 4. Расчет массы меди: m(Cu) = n()Cu*M(Cu) = 64кг/кмоль*300 кмоль = 19200 кг или 19,2 т Это рассчитали теоретическую массу. Рассчитаем практическую массу: m(Cu практ.) = η*m(Cu теор.) = 0,9*19,2 т = 17,28 т
Как видно, по уравнению реакции: ν(CuO) : ν(CO) = 1:1
По условию задачи, ν(CuO) = 60:80 = 0,75 моль
ν(CO) = 11,2: 28 = 0,4 моль
ν(CuO) : ν(CO) = 0,75:0,4 = 1,875 : 1
Значит, CuO – в избытке, расчеты проводим по веществу – СО
Х г 0,4 У г
CuO + CO → Cu + CO₂↑
80 г 1 64 г
Отсюда, Х = 32 г (CuO) – прореагирует
У = 25,6 г меди – образуется
Останется 28 г оксида меди, которые не прореагировали.
Тогда масса смеси продуктов реакции составит 28 + 25,6 = 53,6 г
Массовая доля меди в этой смеси будет составлять: 25,6 : 53,6 ∙ 100% = 47,76% ответ: w(Cu) = 47,76%