Жидкие при нормальных условиях (0°C, 10⁵ Па) кислоты - например, H₂SO₄ и HNO₃. Твердые при н.у. - например, CH₃COOH и C₁₇H₃₅COOH.
Галогеноводороды (HF, HCl, HBr и HI), халькогеноводороды (H₂S, H₂Se, H₂Te), псевдогалогеноводороды (HCN, HNC, HN₃ и др.). Сюда же можно отнести большинство кислотных оксидов (кроме SiO₂, например) - они взаимодействуют с водой давая кислоты.
Дано: m(NH4Cl) = 107 г V(NH3) = 38 л Найти: v(NH3) - ?
NH4Cl = NH3 + HCl 1. Найдем количество вещества хлорида аммония, зная его массу и молярную массу: n(NH4Cl) = m / M = 107 / 53 = 2.02 моль 2. По уравнению реакции видно, что n(NH4Cl) / n(NH3) = 1 / 1 (количества равны), значит n(NH3) = 2.02 моль 3. Зная количество вещества аммиака, находим его объем, который должен был получиться: V(NH3) = n x Vm = 2.02 x 22.4 = 45.25 л 4. По условию задачи аммиака получилось 38 л, значит: v = V(растворенного вещества) / V(общий объем раствора) v = 38 / 45.25 = 0.84 или 84 %
Твердые при н.у. - например, CH₃COOH и C₁₇H₃₅COOH.
Галогеноводороды (HF, HCl, HBr и HI), халькогеноводороды (H₂S, H₂Se, H₂Te), псевдогалогеноводороды (HCN, HNC, HN₃ и др.). Сюда же можно отнести большинство кислотных оксидов (кроме SiO₂, например) - они взаимодействуют с водой давая кислоты.