Объяснение:
1. Ионы Н+ образуются при диссоциации каждого из двух веществ (выберите один правильный ответ): А) HNO3, H2SO4 Б) NaOH, NaCl В) HNO3, KOH Г) HBr, CH4
2. Различить растворы карбоната натрия и сульфита натрия можно действие раствор … (выберите один правильный ответ): А) сероводорода Б) перманганата калия В) хлорида бария Г) лакмуса
3. Пенообразование в тесте объясняется (выберите один правильный ответ): А) образованием углекислого газа при брожении теста. Б) образованием воды при брожении теста. В) образованием спирта при брожении. Г) выделением воздуха при брожении
4. К пенам относятся продукты (выберите один правильный ответ): А) суфле, хлеб Б) молоко, масло В) кисель, мармелад Г) мука, яичный белок
5. Процесс поглощения влаги крупами называется (выберите один правильный ответ): А) адсорбцией Б) абсорбцией В) десорбцией Г) коагуляцией В заданиях 6-10 решите задачи. Напишите ход решения задачи и ответ.
6. Вычислите температуру замерзания 20%-го раствора этилового спирта. Криоскопическая константа воды равна 1,86⁰С.
Kкр × g × 1000 1,86 · 20 ·1000
ΔT = = = 10,1
М× G 46 · 80
Если взять массу раствора спирта 100 г то масса спирта в 20% растворе g= 20 г, масса растворителя G= 80 г молярная масса растворенного M = 46 г/моль вещества (спирта).
Температура замерзания раствора составит - 10,1° С
7. Для приготовления раствора пищевой соды взяты 5г соды и 150 мл воды. Определите, какова массовая доля соды в полученном растворе. Масса растворенного вещества 5 г, масса раствора 155 г
5 г
ω (NaHCO3) = × 100% = 3,22%
155 г
8. При какой температуре будет кипеть 20%-ный водный раствор сахара? Эбуллиоскопическая константа воды равна 0,513°С.
Kэб × g × 1000 0,513 · 20 ·1000
ΔT = = = 0,375°
М× G 342 · 80
Раствор сахара будет кипеть при 100,375 ° С
Если взять массу раствора сахара 100 г то масса сахара в 20% растворе g= 20 г, масса растворителя - воды G= 80 г молярная масса растворенного вещества (сахара ) М = 342 г/моль
9. Определите класс вещества. Назовите вещество по систематической номенклатуре. Укажите функциональные группы. СН3–СН2 – СН – СН2 – СООН
I
CH3
3-метилпентановая кислота или β-метилвалериановая кислота
10. Рассчитайте тепловой эффект реакции: СН4 + 2О2 = СО2+ 2Н2О, если известно: ∆Н⁰(СО2)Г = -393,4 кДж/моль, ∆Н⁰(Н2О)Ж= -285,8 кДж/моль, ∆H⁰(СН4) = -74,9 кДж/моль.
∆H⁰х.р. = Σ∆H⁰(конечных) - Σ∆H⁰(исходных)
∆H⁰х.р. = (-393,4 ) + (-285,8 × 2) - ( -74,9) = - 890,1 кДж/ моль
Объяснение:
Объяснение:
1. Даны растворы веществ: хлорид натрия, карбонат натрия, сульфат натрия. Используя качественные реакции на анионы определите наличие этих анионов в веществах. Составьте схему, реакции М, И, и СИ.
Раствор хлорида натрия, В растворе присутствуют анионы Сl (-)
Реактивом на хлорид-ионы служит раствор нитрата серебра.
NaCl + AgNO3 = AgCl ↓ + NaNO3
Na (+) + Cl(-) + Ag(+) + NO3(-) = AgCl ↓ + Na (+) + NO3(-)
Ag(+) + Cl(-) = AgCl ↓
Аналитическим сигналом служит появление белого рыхлого творожистого осадка AgCl, который быстро темнеет на свету
Раствор карбоната натрия содержит в своем составе карбонат ионы СО3(2-)
Реактивом на карбонат- ионы служит раствор любой крепкой кислоты, содержащей в растворе ионы Н(+)
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
2 Na+) + CO3(2-) + 2H(+) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + H2O + CO2↑
CO3(2-) + 2H(+) = H2O + CO2↑
Аналитическим сигналом является вскипание раствора и шипение углекислого газа
В растворе сульфата натрия содержаться сульфат- ионы
Реактивом на сульфат ионы служит любая растворимая соль бария (обычно ВаCl2).
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
2 Na+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + BaSO4↓
SO4(2-) + Ba(2+) = BaSO4↓
Aналитическим сигналом служит выпадение белого мелко кристаллического осадка не растворимого в растворах кислот и щелочей.
Задача 2. Получите угольную кислоту и докажите ее свойства.
В промышленности угольную кислоту приготовляют растворением под давлением углекислого газа в воде.
СО2 + Н2О ⇆ Н2СО3
В лаборатории можно получить угольную кислоту добавив к раствору гидрокарбоната натрия небольшое количество лимонной кислоты. Так ранее готовили содовую воду в ресторанах.
Доказать свойство угольной кислоты не сложно
Для угольной кислоты характерны все свойства кислот.
1) Диссоциация – двухосновная кислота, диссоциирует слабо в две ступени, индикатор - лакмус краснеет в водном растворе:
H2CO3 ↔ H+ + HCO3-(гидрокарбонат-ион)
HCO3- ↔ H+ + CO32- (карбонат-ион)
2) с активными металлами
H2CO3 + Ca = CaCO3↓ + H2↑
3) с основными оксидами
H2CO3 + CaO = CaCO3 + H2O
4) с основаниями
H2CO3(изб) + NaOH = NaHCO3 + H2O
H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O
5) Очень непрочная кислота – разлагается не только при нагревании, но и при стоянии в открытой посуде
Н2СО3 --> H2O + CO2↑
Оформить как практическую работу.
n(C₄H₁₀)=11,2:22,4=0,5 моль
N(C₄H₁₀)=0,5*6,02*10²³=3,01*10²³
№2
0,1 моль х моль
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂
2 моль 1 моль
m(HCl вещества)=18*0,25=4,5 г
n(HCl)=4,5:36,5=0,1 моль
х(CO₂)=0,1*1:2=0,06 моль
V(CO₂)=0,06*22,4=1,4 дм³