Напишите уравнения реакций анодного и катодного процессов электролиза растворов электролитов с инертными : а) сульфата натрия; б) нитрата свинца (ii);

👇

Ответ:

YerasylAmangeldi

05.04.2023

А) Pb (NO3)2
катодный процесс: Pb2+ +2м → Pb
анодный процесс: 2H2O − 4ē → O2 + 4H+

б) H2SO4
катодный процесс: 2Н+ + 2ē → Н2
анодный процесс: 2H2O − 4ē → O2 + 4H+

4,8(28 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

Yourname756

05.04.2023

Объяснение:

Натрий (Na) — щелочной металл серебристо-белого цвета с атомным номером 11, атомной массой 22,98977, имеющий один стабильный изотоп 23Na.

Содержание натрия в земной коре 2,64 % по массе. Натрий присутствует в больших количествах в мировом океане в форме хлорида натрия. В живых организмах натрий находится большей частью снаружи клеток (примерно в 15 раз больше чем в цитоплазме). Эту разницу поддерживает натрий-калиевый насос, который откачивает попавший внутрь клетки натрий. Рекомендуемая доза натрия составляет для детей от 600 до 1700 миллиграммов, для взрослых от 1200 до 2300 миллиграммов. В виде поваренной соли это составляет от 3 до 6 граммов в день.

4,8(85 оценок)

Ответ:

kamilla126

05.04.2023

Cr - VI группа, IV период. побочная подгруппа. Простое вещество Cr - твёрдый металл голубовато-белого цвета, иногда его относят к чёрным металлам.
Свойства:
1) Физические свойства:
В свободном виде Хром - голубовато-белый металл, при обычных условиях малоактивен, т.к на поверхности образуется тонкая и прочная пленка, t плавления=1890°с, ковкий. Хром один из самых твердых чистых металлов (уступает только иридию, бериллию, вольфраму и урану) Очень чистый хром достаточно хорошо поддаётся механической обработке.
При больших температурах реагирует с простыми и сложными веществами, в т.ч с неметаллами, с растворами кислот (после того как пленка разрушится), с концентрированными HNO3 и H2SO4.
Получение: нагревание хромистого железняка с углем, восстановление из оксида хрома 3 алюминием.
2) Химические свойства:
Для Хрома характерны степени окисления: +2, +3, +6. Почти все соединения Хрома окрашены.
+2 = сильный восстановитель; CrO (чёрный); Cr(OH)2 (жёлтый) ---основной
+3 = Cr2O3 (зелёный) ; Cr(OH)3 (серо-зеленый) амфотерный
+4 = CrO2 не существует; встречается редко, малохарактерна несолеобразующий
+6 = CrO3 (красный); H2CrO4 ; H2Cr2O7; переход зависит от рН среды; сильнейший окислитель, гигроскопичен, очень ядовит. кислотный
Применение:
1) в виде феррохрома-получение стали
2) как добавка (10-12%) для получения нержавеющей стали
3) хромирование стальных изделий
Хром — важный компонент во многих лелегированных сталях, а также и в ряде других сплавов. Добавка хрома существенно повышает твердость и коррозийную стойкость сплавов. Используется в качестве износоустойчивых и красивых гальванических покрытий (хромирование). Хром применяется для производства сплавов: хром-30 и хром-90 и в авиакосмической промышленности.

4,6(97 оценок)

Это интересно:

Стиль-и-уход-за-собой

03.12.2020

Безопасность в городе: как защитить себя от хулиганов?...

Дом-и-сад

21.02.2022

Как выращивать тыкву зимних сортов: советы и рекомендации...

Кулинария-и-гостеприимство

27.12.2021

Как готовить морского окуня: секреты профессионалов...

Питомцы-и-животные