1)распределите по классам(оксиды, кислоты, соли, основания) и дайте название следующим веществам: no2; caso4; ba(oh)2; so2; hno3; nacl; cao; na2so4; h2co3; koh. 2)даны вещества: фосфор, оксид бария, раствор серной кислоты, гидроксид калия, оксид серы(vi), вода, алюминий. какие из них будут взаимодействовать между собой? напишите уравнения реакций. 3) напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения: ca-cao-ca(oh)2-cacl2. укажите тип каждой реакции.

👇

Увидеть ответ

Ответ:

nastabugrim

20.01.2023

Задание №1

Оксиды: NO2 - оксид азота 4; SO2 - оксид серы 4; CaO - оксид кальция;

Кислоты: HNO3 - азотная кислота; H2CO3 - угольная кислота;

Соли: CaSO4 - сульфат кальция; NaCl - хлорид натрия; Na2SO4 - сульфат натрия;

Основания: Ba(OH)2 - гидроксид бария; KOH - гидроксид калия;

Задание №2

Данные вещества: P, BaO, H2SO4(р-р), KOH, SO3, H2O, Al

1) 2P+ 5H2SO4 = 5SO2 + 2H3PO4 + 2H2O

2) Al + P = AlP

3) BaO + H2O = Ba(OH)2

4) BaO + H2SO4 = BaSO4 + H2O

5) BaO + SO3 = BaSO4

6) H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

7) 3H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2↑

8) 2KOH + SO3 = K2SO4 + H2O

9) SO3 + H2O = H2SO4

10) 8H2O + 2P = 2H3PO4 + 5H2↑

Задание №3

1) 2Ca + O2 = 2CaO - реакция соединения

2) CaO + H2O = Ca(OH)2 - реакция соединения

3) Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O - реакция обмена

4,7(77 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

marishakfine

20.01.2023

Будова молекули.

Молекулярна формула гідроген сульфіду (сірководню) – H2S. Зв’язок S–H ковалентний полярний, молекула кутова, валентний кут HSH = 920. У гідроген сульфіді та у сульфідах окиснення атом S виявляє найнижчий можливий ступінь окиснення –2.

Одержання.

1. Взаємодією простих речовин:

H2 + S = H2S.

2. Дією кислот на сульфіди:

FeSтв. + 2HClконц. = H2S + FeCl2.

3. Дією води на сульфіди амфотерних гідроксидів (Cr2S3, Al2S3):

Al2S3(тв.) + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S.

Цим одержують дуже чистий гідроген сульфід.

У природі гідроген сульфід утворюється при гнитті органічних решток.

Фізичні властивості.

Гідроген сульфід – безбарвний газ із запахом тухлих яєць, важчий за повітря, т кип. –60,3 0С, т. пл. –85,6 0С.

При 20 0С в 1 л води розчиняється 2,5 л гідроген сульфіду – утворюється сірководнева вода (масова частка гідроген сульфіду 0,36%).

Гідроген сульфід – отруйний газ, тривале вдихання його може призвести до смерті.

Хімічні властивості.

1. На повітрі горить блакитним полум’ям:

2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O.

При нестачі кисню відбувається неповне окиснення:

2H2S + O2 = 2S + 2H2O.

2. У водному розчині гідроген сульфід реагує з окисниками, відновлюючись при цьому до сполук сульфуру з різними ступенями окиснення (0, +4, +6):

H2S + I2 = S + 2HI, H2S + 2HNO3(розб.) = SO2 + 2NO + 2H2O,

3H2S + 8HNO3(конц.) = 3H2SO4 + 8NO + 4H2O.

У кислих розчинах калій перманганату KMnO4 та калій дихромату K2Cr2O7 гідроген сульфід окиснюється до вільної сірки:

3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O.

3. У водному розчині гідроген сульфід є слабкою двоосновною кислотою і дисоціює за двома ступенями:

І ступінь: H2S ↔ H+ + HS–,

ІІ ступінь: HS– ↔ H+ + S2–.

За ІІ ступенем дисоціація відбувається незначною мірою.

1. Реагує з лугами, утворюючи солі. Середні солі – сульфіди, кислі – гідроген сульфіди (утворюються при надлишку H2S):

2NaOH + H2S = Na2S + 2H2O, KOH + H2S = KHS + H2O,

Na2S+ H2S= 2NaHS.

2. Нерозчинні у воді сульфіди утворюються в реакціях гідроген сульфіду із солями відповідних металів:

Pb(NO3)2 + H2S = PbS↓ + 2HNO3.

У результаті утворюється чорний осад PbS, нерозчинний у розбавлених кислотах – якісна реакція на іони S2–.

Сульфіди різноманітно забарвлені: сульфіди лужних металів – білого кольору, PbS – чорний, MnS – тілесний, CuS – коричнево-металевий.

У воді розчинні сульфіди лужних, лужно-земельних металів та амоніаку. Решта сульфідів нерозчинні у воді, а деякі (CuS, PbS, HgS, CdS) і у розбавлених розчинах мінеральних кислот (HCl, H2SO4).

У нітратній кислоті сульфіди важких металів розчиняються з утворенням сполук Сульфуру у вищих ступенях окиснення:

FeS–12 + 18HN+5O3(конц.) = Fe(NO3)3 + 2H2S+6O4 + 15N+4O2 +7H2O,

3Cu2S–2 + 22HN+5O3(розб.) = 6Сu(NO3)2 + 3H2S+6O4 + 10N+2O +8H2O.

Водні розчини сульфідів лужних металів, за рахунок гідролізу створюють лужне середовище (рН > 7):

Na2S + H2O ↔ 2NaOH + H2S.

Застосування.

Гідроген сульфід і сульфіди застосовують в якісному аналізі при розділенні сумішей аніонів та катіонів за сульфідним методом, який базується на різній розчинності сульфідів у воді, водних розчинах амоніак сульфіду та кислотах

4,8(25 оценок)

Ответ:

Екатерина20876

20.01.2023

Добрый день.
Кислотными называются оксиды, которые взаимодействуют с основаниями( или основными оксидами ) с образованием солей.
Примеры:
P₂O₅ - оксид фосфора (V)
CO₂ - углекислый газ
SO₃ - оксид серы (Vl)
Основными называются такие оксиды, которым соответствуют основания.
Примеры:
MgO - оксид магния
CuO - оксид меди (ll)
CaO - оксид кальция
Амфотерные оксиды – это оксиды, которым соответствуют гидроксиды, проявляющие свойства как оснований, так и кислот.
Примеры:
SnO - оксид олова (II)
MnO₂ - оксид марганца (IV)
SnO² - диоксид олова (IV)

4,6(25 оценок)

Это интересно:

Компьютеры-и-электроника

21.05.2022

Как удалить учетную запись MySpace: подробная инструкция...

Дом-и-сад

11.04.2023

Как вырастить росянку...

Образование-и-коммуникации

03.11.2022

Как позвонить в Лондон: Полезная информация для тех, кто хочет оставаться на связи...

Компьютеры-и-электроника