х г 2,8 л
46 г 22,4 л
1. Так как газ выделяется только при взаимодействии с натрием,то сначала определим массу натрия в смеси:
при взаимодействии 46 г натрия выделяется 22,4 л водорода, а
при -- // -- // -- х г___________________2,8 л, откуда
х=46*2,8/22,4=5,75 г
2. Теперь отнесем массу натрия к массе всей смеси и определим массовую долю его в нем:
w(Na)=m(Na)/mсмеси)=5,75/6,5=0,8846 или 88,46%
3. Отняв от ста процентов массовую долю натрия,определим массовую долю оксида в смеси:
w(Na2O)=100% - w(Na)= 100-88,46=11,54%
1) Fe2(SO4)3 + 6KOH = 2Fe(OH)3↓ + 3K2SO4
2Fe3+ + 3SO4 2- + 6K+ + 6OH- = 2Fe(OH)3↓ + 6K+ + 3SO4 2-
2Fe3+ + 6OH- = 2Fe(OH)3↓
2) KNO3 + NaOH --/
3) (NH4)2SO4 + 2LiOH = Li2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O
2NH4+ + SO4 2- + 2Li+ + 2OH- = 2Li+ + SO4 2- + 2NH3↑ + 2H2O
2NH4+ + 2OH- = 2NH3↑ + 2H2O
4) Fe(NO3)2 + HCl --/
5) CaCl2 + H2SO4 = CaSO4↓ + 2HCl
6) K2CO3 + 2HNO3 = 2KNO3 + CO2↑ + H2O
7) BaCl2 + HNO3 --/
8) Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2NaCl
2Na+ + SiO3 2- + 2H+ + 2Cl- = H2SiO3↓ + 2Na+ + 2Cl-
SiO3 2- + 2H+ = H2SiO3↓
m (раствора) = 2000 мл;
m (вещества) = 150 г;
ρ (раствора) = 1,11 г/см³.
Найти:
ω (вещества) – ?
Решение:
m (раствора) = 2000 мл · 1,11 г/мл³ = 2220 (г).
2220 г – 100 %
150 г – х %
150 · 100
х = 2220 ≈ 6,76 (%).
ответ: ≈ 6,76%.
Дано:
CuCl₂ (раствор) = 135 г;
ω (CuCl₂ чистого) = 8 %.
Найти:
m (Al) – ?
Решение:
3CuCl₂ + 2Al = 2AlCl₃ + 3Cu;
135 г – 100 %
х г – 8 %
135 · 8
х = 100 = 10,8 (г) – чистого CuCl₂.
10,8 г
n (CuCl₂) = 134 г/моль = 0,08 (моль).
0,08 моль = х моль
3 моль 2 моль ; х = 0,053 (моль) – Al.
m (Al) = 0,053 моль · 27 г/моль = 1,431 (г).
ответ: 1,431 г.