Напишите уравнения электролитической диссоциации хлорида меди(ii). к какому классу относится это вещество? с какими из перечисленных ниже веществ может вступить в реакцию хлорид меди: а)нитрат серебра б)хлорид натрия в)железо г)гидроксид калия д)фосфорная кислота е)оксид цинка? напишите полные и сокращенные ионные уравнения возможных реакций! заранее большое !

👇

Увидеть ответ

Ответ:

Filonov1812

01.05.2020

CuCl2 <---> Cu 2+ + 2Cl- соль

a)CuCl2+2AgNO3=2AgCl+Cu(NO3)2

Cu 2+ + 2Cl- + 2Ag+ 2NO3- = 2AgCl + Cu 2+ + 2NO3-

2Ag+ + 2Cl- =AgCl

б)CuCl2+NaCl= реакция не пойдет

в)CuCl2+Fe=FeCl2+Cu

г)CuCl2+2KOH=Cu(OH)2+2KCl

Cu 2+ + 2Cl- + 2K+ + 2OH- = Cu(OH)2+ 2K+ + 2 Cl-

Cu 2+ + 2OH- =Cu(OH)2

д)3CuCl2+2H3PO4=Cu3(PO4)2+6HCl

3Cu 2+ + 6Cl- + 6H+ + 2PO4 3- =Cu3(PO4)2 + 6H+ + 6Cl-

3Cu 2+ + 2PO4 3- = Cu3(PO4)2

e)CuCl2+ZnO=реакция не пойдет

4,5(78 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

progeimer16

01.05.2020

А) Они расположены в одном периоде, то есть будем рассматривать их изменение в периоде: восстановительные увеличиваются справа налево, а окислительные слева направо, то есть сера имеет более выраженные окислительные свойства, чем фосфор, но фосфор имеет более выраженные восстановительные свойства, чем сера.
б) Хлор и бром расположены в одной группе, поэтому будем рассматривать их изменение в группе: восстановительные свойства увеличиваются сверху вниз, а окислительные снизу вверх, то есть у хлора более выражены окислительные свойства, чем у брома, но у брома восстановительные более выражены, чем у хлора.
в) Они расположены в одном периоде делаем, как в б).
У магния более выраженные окислительные свойства, чем у натрия, но у натрия более выражены восстановительные свойства, чем у магния.

4,6(63 оценок)

Ответ:

айз14

01.05.2020

1)Взаимодействуют все металлы, стоящие в электрохимическом ряду напряжений до водорода. Вытесняют водород.
2HCl + Zn = ZnCl2 + H2 (стрелка вверх)
6HCl +2 Fe = 2FeCl3 + 3H2 ( -- " -- )
2HCl + Sn = SnCl2 + H2
Cu - не вытеснит водород, т.к. слабее его.
2)Можно поместить в раствор гранулы металлического цинка. Медь выделится на их поверхности, в раствор перейдут ионы цинка. Получится чистый раствор сульфата цинка.
3)Сравниваем силу металла в свободном состоянии (Fe, Pb, Cu, Al) c металлами, входящими в состав солей (CuCl2, Pb(NO3)2, AgNO3, ZnSO4). Более сильные вытяснят слабые:
Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu
Pb + CuCl2 = PbCl2 + Cu
2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu

Fe + Pb(NO3)2 = Fe(NO3)2 + Pb
Al + Pb(NO3)2 = Al(NO3)3 + Pb

2Al + 3ZnSO4 = Al2(SO4)3 +3 Zn ( не уверена, что реакция пойдет)

С AgNO3 все данные металлы сильнее серебра, след. все будут реагировать с ней (солью), вытесняя Ag.
4)
5)а) раствор хлорида железа нужно смешать с раствором гидроксида натрия. выпадет осадок гидроксида железа. его следует прокалить (200 градусов достаточно). получится оксид.
б) хлорид магния получают взаимодействием карбоната магния и соляной кислоты.
в)в раствор хлорида меди нужно поместить железо. металлическая медь начнёт откладываться на его поверхности.
6)Сильную щёлочь нужно добавить к раствору соли меди. Гидроксид выпадет в осадок.

4Fe + 3O2 = 2 Fe2O3
MgCO3 + 2 HCL = MgCl2 + CO2 + H2O
CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu
6)CuCl2 + 2 NaOH = Cu(OH)2 (стрелка вниз -- осадок) + 2NaCl
7)AlCl3 + 3 NaOH = Al(OH)3 (осадок) + 3NaCl
доказываем амфотерность Al(OH)3:
белый осадок Al(OH)3 растворяется как в кислоте [Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3 H2O], так и в щелочu
[Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
8)8) В каждую из пробирок опусти лакмусовую бумажку: где она станет красной - там кислота, где посинеет - щёлочь, где не изменит цвета - соль.

4,5(39 оценок)

Это интересно:

Хобби-и-рукоделие

01.08.2021

Как найти изображения на компьютере: советы и рекомендации...

Хобби-и-рукоделие

04.09.2020

Как сделать фетровую шляпу: пошаговая инструкция с фото...

22.05.2023

Как убедить родителей не пустить вас в школу: советы для тех, кто хочет изменить свою жизнь...

Компьютеры-и-электроника

10.04.2020