Степень окисления атомов, тип химической связи и кристаллической решетки Cu(+2)O(2-) ионная, ионная Zn(0) металлическая, металлическая O2(0) - ковалентная неполярная, молекулярная N(-3)H3(+1) - ковалентная полярная, молекулярная Ca(+2)(O(-2)H(+1))2 - между Са и ОН ионная связь, между О и Н - ковалентная полярная, крист.реш. ионная S(+4)О(-2)2 - ковалентная полярная, молекулярная C(0), ковалентная неполярная, для алмаза -атомная, для графита - молекулярная
ЭЛЕКТРОЛИЗ СОЛЕВЫХ РАСПЛАВОВ Электролиз ионных расплавов. Для выделения металлов, электродные потенциалы которых намного отрицательнее водорода или на которых водород выделяется без перенапряжения, применить электролиз водных растворов нельзя. Многие из этих металлов вытеснять водород из воды. К числу металлов, которые не могут быть получены электролизом водных растворов, относятся следующие Ы, Ма, К, КЬ, Сз, Са, 8г, Ва, Ве, Mg, А1, Т1, 2г, ТЬ, и, МЬ, Та, Мо, , а также все лантаноиды и актиноиды. Все эти металлы могут быть получены электролизом солевых расплавов, получивших название ионных расплавов. [c.105]
1. В третьей пробирке - хлорид кальция, т.к. выпал белый осадок при добавлении карбоната натрия: CaCl2 + Na2CO3 => CaCO3 + 2NaCl 2. Теперь определим какие вещества находятся в 1й и 2й пробирке. Для этого надо внести несколько кристалликов этих веществ в пламя - если при поднесении кристаллов появилось желтое окрашивание пламени - значит это хлорид натрия, а если фиолетовое окрашивание - это хлорид калия.
Итак - в первой пробирке - хлорид натрия, во второй - хлорид калия, а в третьей хлорид кальция))
Cu(+2)O(2-) ионная, ионная
Zn(0) металлическая, металлическая
O2(0) - ковалентная неполярная, молекулярная
N(-3)H3(+1) - ковалентная полярная, молекулярная
Ca(+2)(O(-2)H(+1))2 - между Са и ОН ионная связь, между О и Н - ковалентная полярная, крист.реш. ионная
S(+4)О(-2)2 - ковалентная полярная, молекулярная
C(0), ковалентная неполярная, для алмаза -атомная, для графита - молекулярная