M (истинное) в-ва = 21.5*4=86г/моль
n CO2 = 20.16/22.4 = 0.9 моль, n C = n CO2 = 0.9 моль. m C = 0.9*12=10.8г
n H2O = 18.9/18=1.05 моль, n H = 2n(H2O)=2.1 моль, m H = 2.1*1=2.1г
Проверяем на наличие кислорода в соединении
m O = m в-ва - m C - m H = 12.9-10.8-2.1=0
кислород в соединении отсутствует
установим простейшую формулу вещества
n C : n H = 0.9 : 2.1 = 3 : 7 ==> C3H7
M C3H7 = 36+7 = 43 г/моль
Видим, что молярная масса простейшего вещества в 2 раза меньше молярной массы истинного вещества
делаем вывод
увеличиваем коэффициенты у C3H7 в 2 раза, отсюда получаем > C6H14
Проверка!
M C6H14 = 86г/моль
ответ C6H14
m (H₂SO₄) = 9,8 г.
Найти:
n (H₂SO₄) – ?
Решение:
m
n = M ;
n (H₂SO₄) = 9,8 г : 98 г/моль = 0,1 (моль).
ответ: 0,1 моль.