Сера взаимодействует с водой при нагрвании при этом диспропорционирует до степеней окисления -2 и +6 в соответствующие кислоты. В серной кислоте сера шестивалентна (образует 6 связей), в сероводороде двухвалентна.
Как ни странно, водород быть окислителем, например, в реакции с щелочным металлом с образованием гидрида металла.
Более активные металлы вытеснять из соединений менее активные металлы:
А вот взаимодействие между свинцом и сульфидом калия невозможно. Свинец слабее калия, поэтому не вытесняет его из соединения. Если рассматривать сульфид, как восстановитель, то и тут ничего хорошего не получается, поскольку свинец, как и всякий металл неустойчив в отрицательных степенях окисления. Возможно вы имели в виду соль свинца. С солью реакция пойдет как обычный ионный обмен:
Объяснение:
1.
A. Mg(OH)₂ + H₂SO₄ = MgSO₄ + 2H₂O
Б. Mg(OH)₂ + 2HCl = MgCl₂ + 2H₂O
B. Mg(OH)₂ + SO₃ = MgSO₄ + H₂O
2.
Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑ реакция замещения
Cu + HCl ≠
Hg + HCl ≠
Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑ реакция замещения
2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑ реакция замещения
3.
Дано:
m(Mg) = 12 г
m(MgCl₂) - ?
V(H₂) -?
Решение.
M(Mg) = 24 г/моль
n(Mg) = m/M = 12 г/24 г/моль = 0,5 моль
Составляем УХР
Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂
Из УХР видно, что n(MgCl₂) = n(H₂) = n(Mg)
n(MgCl₂) = 0.5 моль
n(H₂) = 0,5 моль
M(MgCl₂) = 24+35.5*2 = 95 г/моль
m(MgCl₂) = n*M = 0,5 моль*95 г/моль = 47,5 г
Vm = 22,4 л/моль
V(H₂) = n*Vm = 0,5 моль*22,4 л/моль = 11,2 л
ответ: 47,5 г; 11,2 л
сначала находим молек массу органического в-ва по воздуху 29×2=58
найдем массу углерода в орг-м в-ве:
0,449л×12/22.4=0.24г
сколько воды:(водорода и кислорода) сначала первое потом второе
0.435×2/18=0.048г≈0.05
проверяем есть ли кислород..
0.05+0.24=0.29г кислорода нет
находим соотношение углерода и водорода:
С:Н
0.24:0.05
12 1
отсюда: 0.24/12=0.02
0.05/1=0.05
С:Н ⇒ 0.02:0.05
относятся как 2:5 соответсвенно...
С2Н5 молекул. масса = 24+5=29 тогда как по воздуху равна 58 следовательно формула в-ва С4Н10 12×4+10=58