m реч=4,8 г
m СО2=6,6 г
m Н2О=5,4 г
D(Н2)=16
формула?
М(С)=12 г/моль, М(Н)=1 г/моль, М(О)=16 г/моль
1.Молярна маса М(реч)= D(Н2)*М(Н2)=16*2=32 г/моль
2.Знаходимо кількості всіх речовин та маси атомів елементів С та Н : n=m/M, m=n*М
n реч= m/M =4,8/32=0,15 моль
n СО2= m/M =6,6/44=0,15моль, n С= n СО2= 0,15моль, m С= n*М =0,15*12=1,8 г
n Н2О=5,4/18=0,3 моль, n Н= 2n Н2О =1,6 моль, m Н= n*М= 0,6 г
3.Перевіряємо чи є в речовині О: 4,8-1,8-0,6=2,4 г О
n О= m/M= 2,4/16=0,15 моль
4.Записуємо співвідношення кількостей елементів
n С: n Н: n О=0,15:0,6:0,15=1:4:1 СН4О,
М СН4О=12+4+16=32 г/моль СН3ОН
Кислотный оксид: H2O —> кислота (кроме SiO2), основный оксид —> соль, основание (р) —> соль + H2O.
Основный оксид: H2O —> основание, кислотный оксид —> соль, кислота —> соль + H2O.
Кислота: индикатор —> митилоранж (оранж.), лакмус (фиол.), фенолфтолеин (бесцв.), Металл стоящий до Н —> соль + Н2 ↑, основный оксид —> соль + Н2О, основание —> соль + Н2О, соль —> новая кислота + новая соль (если одной из в-в выпадет в осадки, газ).
Соль: металл (металл стоящий левее Н вытесняет из раствора солей металл стоящий правее) —> новая соль + новый металл, кислота —> новая соль + новая кислота, основание (щёлочь) —> новая соль + новая соль (если одна из солей выпадет в осадки), t —> основный оксид + кислотный оксид.
Основания: индикатор (для щелочей) —> окрашивание в разные цвета: ф. → малиновый, м. → жёлтый, л. → синий, кислота (реакция нейтрализации) —> соль + Н2О, кислотный оксид (щелочи) —> соль + Н2О, соль —> новая соль + новое основание ↓, t (для нерастворимых) —> оксид Меня + Н2О.