Объяснение:
Легко и
Напишем уравнение реакции:
CaO + H2O ===> Ca(OH)2
2)Узнаем массы веществ по формуле v=m /M
m(CaO) =0,1моль*56г/моль=5,6 г
m(H2O)=0,15 моль* 18г/моль=2,7 г
3)В избытке взято в-во H2O ,так как его 0,15 моль,а CaO всего 0,1 моль(CaO взят в недостатке).Задачи на избыток и недостаток решаются по тому веществу,которое взято в недостатке.Значит мы решаем задачу по CaO.
5,6 г х г
CaO + H2O ===> Ca(OH)2
M=56г/моль 74г/моль
m= 56 г 74г
Составляем пропорцию 5,6/56=x/74
Выводим: x= 5,6*74/56=7,4 г
4)Выясняем кол-во вещества Ca(OH)2
Формула: v=m/M
v(Ca(OH)2)=7,4 г/ 74 г/моль=0,1 моль.
ответ:0,1 моль;В избытке была взята вода(H2O)
2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6
По окислительно-восстановительной реакции иод принимает 2 электрона, поэтому его фактор эквивалентности равен 1/2. Фактор эквивалентности тиосульфата равен 1
n(Na2S2O3)=n(1/2I2)
C(Na2S2O3)*V(Na2S2O3)=C(1/2I2)*V(I2)
Чтобы определить титр, нужно вычислить концентрацию тиосульфата
C(Na2S2O3)=(C(1/2I2)*V(I2))/V(Na2S2O3)=(0.05моль/л*10мл)/12.40мл=0.04032моль/л
Теперь определим титр по формуле
t=(C(Na2S2O3)*M(Na2S2O3))/1000=(0.04032моль/л*158.11г/моль)/1000=0.006375=
6.375*10^-3г/мл