CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 +H2O
1) Определим массу чистого известняка: если примесей 20%, то чистого - 80%.
m(CaCO3) = 250*0,80=200 г.
2) Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль. Количество вещества CaCO3 n=m/M=200г/100г/моль = 2 моль.
3) По уравнению реакции из 1 моль CaCO3 образуется 1 моль CO2, т.е. 22,4 л. Тогда из 2 моль CaCO3 образуется 2 моль CO2, которые займут 44,8 л. ответ: 44,8 л.
4) Ионное уравнение: CaCO3 + 2(H+) + 2(NO3-) = (Ca+2) + 2(NO3-) + CO2 +H2O, сокращенное уравнение: CaCO3 + 2(H+) = (Ca+2) + CO2 +H2O,
Из 1 моль CaCO3 образуется 1 моль ионов кальция, из 2 моль CaCO3 образуется 2 моль ионов кальция.
p.s. В скобках указаны заряды ионов.
Cu(0) -2 el-Cu(2+) 2 4
N(5+) + el - N(4+) 4 2
Cu +4HnO3- Cu (No3)2 +2H2o + 2No2
Cu + Hno3(розб)- Сu(No3)2 + H2o + NO
Cu(0) -2el-Cu(3+) 3
N(5+) +3 el-N(2+) 2
3Cu+ 8Hno3- 3Cu(no3)2 + 4H2O + 2NO