Рассчитайте, сколько тепла выделится при проведении хим. реакции, если взято определенное количество данного вещества. 2cuo (к)=cu2o(к)+0,5o2(г) тепловой эффект реакции: 163,2 вещество: cu2o(к) вес: 20 грамм
Итак, у нас есть два реактива с формулами: AlI3 и AgNO3 соответственно. Они оба растворимы в воде, и при смешении двух этих реактивов протекает данная химическая реакция: AlI3+3AgNO3=3AgI+Al(NO3)3 По таблице растворимости находим что вещество AgI является нерастворимым, а значит выпадает в осадок (это будет такой желтый осадок). Можно составить РИО для этой реакции, и оно будет выглядеть следующим образом: Al3+ + 3I- +3Ag+ + NO3-=3AgI + Al3+ + 3NO3- и соответственно сокращенное РИО будет выглядеть Так: 3Ag+ + 3I-=3AgI сокращаем тройки перед ионами и веществом и получаем конечное РИО: Ag+ + I-=AgI (в осадке). Итак, признаком протекания данной хим.реакции является выпадение желтого осадка AgI/
тепловой эффект реакции 163,2
это значит ,что на образование 1 моль ( по реакции) Cu2O выделяется 163,2 кДж тепла.
рассчитаем, сколько у нас Cu2O ( какое количество вещества)
n= m/M
n-количество вещества, моль
m-масса вещества ,г
M- молярная масса ,г/моль
M(Cu2O) = 2*63,5 + 1*16 = 143г/моль
значит n(Cu2O) = 20 г / 143 г/моль = 0,14 моль
составляем пропорцию:
при образовании 1 моль Cu2O выделяется 163,2 кДж
при образовании 0,14 моль Q'
и тогда Q' = (0,14* 163,2) / 1 = 22,825 кДж
ответ: выделится 22,825 кДж тепла