2Са+O2=2CaO-горение кальция СаО+H2O=Ca(OH)2- основной оксид реагирует с водой, получаем основание Са(ОН)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2-нужно прибавить растворимую соль, чтобы получился хлорид кальция. Чтобы реакция до конца, нужно, чтобы получилось нерастворимое основание. СаCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl-прибавляем карбонат натрия(или калия, все их соли растворимы) СаСО3=СаО+СО2-нерастворимая соль разлагается при температуре, получаем два оксида. СaO+SO3=CaSO4
Для всех перечисленных случаев ответ опирается на закон сохранения массы веществ. Если до реакции смеси было 10 г, то и после реакции будет 10 г, если железо с серой прореагировали полностью, то будет 10 г сульфида железа, если железо осталось в избытке после реакции, следовательно, оно и в начале реакции было в избытке, тогда масса сульфида серы плюс масса железа будет равно 10 г, если сера осталась в избытке, тогда масса образовавшегося сульфида железа вместе с массой серы, которая осталась также будет равна 10 г
CaO + H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl
CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
Ca + H2SO4 = CaSO4 + H2