Фосфат калия представляет собой среднюю соль, образованную слабой кислотой – фосфорной (H3PO4) и сильным основанием – гидроксидом калия (KOH).
Подвергается гидролизу по аниону. Характер среды водного раствора фосфата калия – щелочной. Уравнение гидролиза будет выглядеть следующим образом:
3K+ + PO43-+ H2O ↔ HPO42- + 3K+ + OH— (полное ионное уравнение);
PO43-+ H2O ↔ HPO42- + OH— (сокращенное ионное уравнение);
K3PO4 + H2O ↔ K2HPO4 + KOH (молекулярное уравнение).
А так же он термически устойчив. Температура плавление – 1640°C. Молярная масса равна 212,26 г/моль.
Объяснение:
m(C2H4)=2,52 г
M(C2H4)=28 г/моль
U(C2H4)=0,09 моль
V(H2O)=18 л
U(H2O)=V/V молярный=18 л/22,4 л/моль=0,803 моль
из уравнения следует,что этен в недостатке,тогда U(C2H5OH)=U(C2H4)=0,09 моль
M(C2H5OH)=46 г/моль
m(C2H5OH)=4,14 г