из 140г. азота можно получить 170г. аммиака
Объяснение:
Дано:
m(N₂)=140г.
m(NH₃)-?
1. Определим молярную массу азота и его количество вещества азота в 140г.:
M(N₂)=28г./моль
n₁(N₂)=m(N₂)÷M(N₂)=140г.÷28г./моль=5моль
2.Запишем уравнение реакции:
N₂+3H₂=2NH₃
по уравнению реакции:
n(N₂)=1моль n(NH₃)=2моль
по условию задачи:
n₁(N₂)=5моль n₁(NH₃)=10моль
3. Определим молярную массу аммиака и его массу количеством вещества 10моль:
M(NH₃)=17г./моль
m(NH₃)=n₁(NH₃)xM(NH₃)=10мольх17г./моль=170г.
4. ответ: из 140г. азота можно получить 170г. аммиака
Примем, что гидролиз протекает по 1 ступени:
Na₃PO₄ +H₂O⇔Na₂HPO₄ + KOH
PO₄³⁻ + H₂O⇔HPO₄²⁻ +OH⁻
В данном случае константа гидролиза по этой ступени Кг₁ опредляется константой диссоциации образовавшейся слабой кислоты HPO₄²⁻, т.е. Кдисс (3) ортофосфорной кислоты
К₃ = 1,3*10⁻¹²
Кг = К(Н₂О)/К₃ = 10⁻¹⁴/(1,3*10⁻¹²) = 7,7*10⁻³
Степень гидролиза h равна: h = √Кг₁/См = √7,7*10⁻³/0,02 = 0,6205
[OH⁻] = h*См = 0,6205*0,02= 0,0124 моль/л
рОН = -lg[OH⁻] = -lg0.0154 = 1,9
рН=14-рОН = 14-1,9 = 12,1
ответ: рН=12,1