a)
2KBr (твердый)+ 3H2SO4 (конц. р-р, более 50%)→ 2KHSO4 + Br2 + SO2 + 2H2O
2F2 + 2H2O → 4HF + O2 (Вода "горит" в атмосфере фтора.)
BaH2 + 2HBr → BaBr2 + 2H2↑
b)
KBr → CsBrO3 в две стадии:
1) 2КBr + Cl2 → 2КCl + Br2
2) 6CsOH (конц. р-р) + 3Br2 → CsBrO3 + 5CsBr + 3H2O, или
3CsCO3 (конц. р-р) + 3Br2 → 5CsBr + CsBrO3 + 3CO2↑
CsBrO3 → HBr в две стадии:
1) 2CsBrO3 → 2CsBr + 3O2↑
2) 2CsBr (твердый) + H2SO4 → Cs2SO4 + 2HBr
HBr → NaBrO в две стадии:
1) 2HBr + MnO2 + H2SO4 → Br2 + MnSO4 + 2H2O,
2) 2NaOH (конц. р-р) + Br2 → NaBrO + NaBr + H2O
NaBrO→ Br2 в две стадии:
1) 3NaBrO → 2NaBr + NaBrO3
2) 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2
6Br2 + 6Ba(OH)2 (конц. р-р) → Ba(BrO3)2 + 5BaBr2 + 6H2O
Объяснение:
Объяснение:
Дано:
m(CH₃OH) = 16 гр
m(CH₃COOH) = 27 гр
Найти:
m(CH₃COOCH₃) - ?
1) Запишем уравнение реакций
16 гр 27 гр х - гр
CH₃OH + CH₃COOH → CH₃COOCH₃ + H₂O
1 моль 1 моль 1 моль
32 гр/моль 60 гр/моль 74 гр/моль
2) Находим молекулярный массы метанола, уксусной кислоты и метилацетата:
M(CH₃OH) = 12+1×3+16+1 = 12+3+16+1 = 32 гр/моль
M(CH₃COOH) = 12+1×3+12+16+16+1 = 12+3+12+16+16+1 = 60 гр/моль
M(CH₃COOCH₃) = 12+1×3+12+16+16+12+1×3 = 12+3+12+16+16+12+3 = 74 гр/моль
3) Находим теперь количества вещества у метанола, и уксусной кислоты и определяем из какого вещества в избытке:
n(CH₃OH) = m(CH₃OH)/M(CH₃OH)
n(CH₃OH) = 16 гр / 32 гр/моль = 0,5 моль
n(CH₃COOH) = m(CH₃COOH)/M(CH₃COOH)
n(CH₃COOH) = 27 гр / 60 гр/моль = 0,45 моль
Так как CH₃OH находится в избытке, расчет ведем по CH₃COOH
Следовательно
n(CH₃COOCH₃) = n(CH₃COOH) = 0,45 моль
4) Находим теперь массу этилацетата:
m(CH₃COOCH₃) = n(CH₃COOCH₃)×M(CH₃COOCH₃)
m(CH₃COOCH₃) = 0,45 моль × 74 гр/моль = 33,3 гр
ответ: m(CH₃COOCH₃) = 33,3 гр
Кислотные свойства спирты проявляют, разрывая связь О-Н в функциональной группе с замещением атома водорода ( полярность связи О-Н недостаточна, чтобы диссоциировать в водных растворах, поэтому даже вода более сильная кислота, чем предельные одноатомные спирты). Кислотные свойства проявляются в реакциях с активными металлами:
2С2Н5ОН(этанол) +2Na = 2C2H5ONa(этилат натрия) + Н2
в реакциях этерификации (так как именно Н замещается у спирта, у кислоты уходит ОН-группа в карбоксильной группе)
С2Н5ОН+ СН3СООН <--->СН3СООС2Н5(этилацетат) + Н2О
с щелочами спирты не образуют устойчивых алкоголятов C2H5OH + NaOH⇔C2H5ONa + H2O
2. Качественные реакции на салициловую кислоту:
1 реакция -салициловая кислота дает фиолетовое окрашивание с FeCl3 (реакция в приложенном файле №1)
2 реакция - образование осадка трибромфенола, так как карбоксильная группа находится в орто-положении к гидроксилу (смотрите реакцию в приложденном файле №2)
также можно причести зелёное окрашивание с водным раствором CuSO4