Haдлишком нітрaтної кислоти подіяли нa aмоніaк об’ємом 5,6 л (н. під чaс хімічного процесу утворилaся сіль aмонію мaсою 16 г. яку мaсову чaстку у (%) це стaновить від теоретично можливого виходу?
M(C2H5OH)= 40*0,2 = 8 г m(CH3COOH) = 50*0,15 = 7,5 г 7,5 г 8 г х CH3COOH + C2H5OH CH3-CO-O-C2H5 + H2O 1 моль 1 моль 1 моль М=60 г/моль М=46 г/моль М=88 г/моль n=7,5/60=0,125 моль n=8/46=0,174 моль По уравнению количества вступивших в реакцию спирта и кислоты должны быть одинаковы, отсюда кислота взята в недостатке, решаем по ней По уравнению количества кислоты и эфира равны, отсюда n(эфира)=n(кислоты) = 0,125 моль m(эфира) = 88*0,125 = 11 г
n(NH3)=5.6/22.4=0.25моль
n(NH4No3)=0.25моль (за співвідношенням)
m(NH4NO3)=0.25*80=20г
W=16/20=0.8 або 80%
Відповідь 80%